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热力学第一定律导热和绝热
热力学第一定律
在
绝热
过程中的表述是什么,写出公式?
答:
热力学第一定律
是指不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W。这个公式是由迈尔、焦耳等人验证
如何理解
热力学第一定律
?
答:
根据
热力学第一定律
,ΔE1=W1+Q1,ΔE2=W2+Q2 那么 Q1=ΔE1+(-W1),Q2=ΔE2+(-W2)由上面的图可看出,C态的温度比B态的温度高,Tc>TB,说明 ΔE1<ΔE2 (其实ΔE1=0)而 (-W1)<(-W2),所以 0<Q1<Q2(这两个过程都是气体吸热---外界
传热
给气体)...
热力学第一定律
是如何表达的?
答:
由
热力学第一定律
:△U=Q+W,因为
绝热
,所以Q=0,因为环境对系统做功,所以W>0,由此得到△u>0,所以温度升高。热力学第一定律数学表达式 △U=Q+W。△U内能的该变量、Q热量、W表示功。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量...
热力学第一定律
答:
热力学第一定律
(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。该定律经过迈...
热力学第一定律
的内容是什么? 热力学第一定律的定义及内容介绍_百度知 ...
答:
1、
热力学第一定律
(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。2、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 ,表达式为△U=Q+W。系统在
绝热
状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关...
热力学定律
在
绝热
变化中不适用
答:
1、解释 用
热力学第一定律
E=W+QE表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)
绝热
过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0。2、热力学...
热力学第一定律
是什么
答:
热力学第一定律
就是能量守恒定律。不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。该定律经过迈尔 J.R.Mayer、焦耳 J.P.Joule等多位物理学家验证。热力学...
热学第一定律
答:
热力学第一定律热力学第一定律
就是能量守恒定律。或者说是热力学范畴内的能量守恒定律。所谓能量守恒与转化定律即“自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形式,在转化中,能量的总量不变。”首先考虑在
绝热
过程中能量的传递和转化。从逻辑上说,在绝热过程的定义...
(一)
热力学第一定律
答:
如理想气体模型和忽略凝聚态体积和压力的影响,我们能快速分析
绝热
过程,进一步洞察热力学的微妙之处。总的来说,
热力学第一定律
如同能量的指挥棒,引导我们理解和操控自然界中复杂的能量转换,为科学研究和工程技术提供了强大的理论支持。深入理解并灵活运用这些原理,将使我们在探索物理世界中游刃有余。
热力学第一定律
的定律定义
答:
热力学第一定律
是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即:式中为系统内能的变化量,若外界对该系统做功,则W为正值,反之为负值。其他阐述方式:1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2.系统在
绝热
状态时,功只取决于系统初始状态...
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