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氢化物的热稳定性
氢化物的热稳定性
如何排序?
答:
热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
。元素的非金属性:F>Cl>Br>I,
元素的非金属性越强
,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
氢化物的稳定性
答:
氢化物的稳定性一般是指其热稳定性,与元素的非金属性相关
。1、氢化物稳定性的定义 氢化物的稳定性是指其在特定温度和压力条件下的不易分解或不易发生反应的性质。对于氢化物,其稳定性通常与其组成元素的非金属性有关。2、非金属性对氢化物稳定性的影响 元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性也越高。...
氢化物的热稳定性
怎么比较
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热...
什么叫
氢化物的热稳定性
?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:
元素的非金属性越强
,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
氢化物热稳定性
的规律?
答:
也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定
。2. 稳定性是根据 共用离子键的个数 和 相对分子质量 决定的 先看离子键个数,越多越稳定 这三种物质离子键个数相同,要比较相对分子质量,越大越稳定 三者分别是84 100 197 所以稳定性是递增的 ...
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,
热稳定性
最强的是?
答:
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,热稳定性从强到弱依次为:H2Te > H2Se > H2S。H2Te
的热稳定性
最强,因为它的分子内的硫原子和碲原子之间的键较强,更难分离。H2Se的热稳定性略弱于H2Te,而H2S的热稳定性最弱,它的分子内的硫原子和氢原子之间的键较弱,更容易分离。但是,需要注意的是,H2Te是...
热稳定性
:HCl>HBr>AsH3
答:
氢化物的热稳定性
与元素的非金属性相对应,非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性可以依据周期表判断,同一周期,从左往右,非金属性依次增强;同一主族,从上往下,非金属性依次减弱。Cl与Br在周期表中处于同一主族,溴在氯的下方,故溴的非金属性弱,氢化物稳定性差;溴与砷处于同一周期,溴...
CH4 NH3
热稳定性
谁强
答:
NH3
热稳定性
强,因为N—H键长<C—H键长,键长越短,键越稳定,共价化合物也越稳定
NH3PH3相比较
热稳定性
更强的是。为什么?
答:
NH3
热稳定性
更强。N和P同为VA族非金属元素,其中N的非金属性更强,因此它的
氢化物
更稳定(N-H键的键能大于P-H键,更不容易断裂)。NH3需要在纯氧中燃烧,而PH3甚至可以自燃;NH3在隔绝空气的情况下高温高压会发生可逆反应部分分解(程度小),而PH3在(隔绝氧气)受热时很容易分解。
非金属的气态
氢化物的热稳定性
和熔、沸点分别与什么有关?
答:
自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态氢化物(自上向下)
氢化物的
稳定性逐渐减弱。比如
热稳定性
:HCl > HBr > HI 2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
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