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氢化物的热稳定性
硼化氢和水
的热稳定性
答:
水
的热稳定
强。水的热比硼化氢稳定性强。元素的非金属性越强,其
氢化物的稳定性
越强。氧比氮的非金属性强,氮比磷的非金属性强,所以氧比磷的非金属性强,水比磷化氢稳定。
...A.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞 B.
热稳定性
:
答:
A.熔点为一般原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,但汞为液体,冰为固体,所以物质的熔点:石英(原子晶体)>食盐(离子晶体)>冰>汞,故A正确;B.非金属性N>S>P>Br,所以气态
氢化物的稳定性
为NH 3 >H 2 S>PH 3 >HBr,故B错误;C.分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液...
下列有关元素周期律的叙述正确的是( )①
热稳定性
:H2O>HF>H2S ②原子半...
答:
①非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的
氢化物
越
稳定
,故①错误;②同周期元素的半径从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故②正确;③非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故...
含氧酸盐的溶解性和
热稳定性
有哪些规律
答:
含氧酸盐的溶解性和热稳定性有哪些规律 1.单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。2.气态
氢化物的热稳定性
:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加...
怎么比较同周期同主族元素单质的溶沸点?
答:
比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物 2 熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>H2Se>H2S;卤素:HF>HI>HBr>HCl。 同周期比较的话,是从左至右熔沸点依次升高,因为气态
氢化物的热稳定性
...
什么是反应历程中活化能最大的能垒?
答:
反应历程最大能垒是是热稳定性势垒反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性势垒与元素周期表有关,在同周期中,
氢化物的热稳定性
势垒从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性势垒则是从下到上越来越稳定。也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性势垒越稳定。
甲烷和氨气谁更
稳定
?
答:
按照元素周期律,非金属性越强的元素的
氢化物
越
稳定
,但CH4除外。甲烷分子的空间结构是正四面体结构,不与酸碱反应,只有燃烧和卤代反应,取代反应也不容易发生。NH3在水中成碱性容易与酸发生反应,并且容易作为取代基,氨气中氮含有孤对电子也容易参与化学反应,而甲烷已经是饱和的烃,所以甲烷比氨气稳定。甲...
氢化物
有哪些 氢化物举例
答:
3、共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA~ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等。各共价型
氢化物热稳定性
相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH3在室温下强烈分解,氟化氢,水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有...
物质
的热稳定性
,该怎么去解释
答:
在化学方面,热稳定性反映物质在一定温度下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性与元素周期表有关,在同周期中,
氢化物的热稳定性
从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定。
为什么氢氟酸的气态
氢化物的热稳定性
比盐酸强?
答:
氟和氯都是笫七主族的元素,最外层电子数为7,得电子能力强,氟是第二周期元素,有两个电子层,氯是第三周期元素,有三个电子层。所以氟原子的原子核得到电子的能力比氯原子核更强,形成的共价键更稳定。所以氟化氢比氯化氢
的热稳定性
更好。
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