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强酸强碱混合ph计算规律
强酸
与
强碱混合
,
pH
怎么
计算
?
答:
强酸强碱混合ph计算如下:
1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等
,那么混合后的pH可以通过以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,溶液呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
强酸
和
强碱的ph怎么算
?
答:
强酸强碱等体积混合ph计算如下:
碱溶液的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3
(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
强酸
、
强碱
、强酸、强碱的
混合
溶液
PH怎么算
?
答:
混合溶液的ph = 较小的ph +0.3 (其实就是较浓的酸被等体积的水稀释
,那个0.2= lg 2 ,酸的溶液越稀释ph越大)强碱,等体积混合,如果两种碱的ph差值≥2 时,混合溶液的ph = 较大的ph -0.3
酸与
碱混合
,
pH
怎样
计算
答:
1、
强酸
与强酸的
混合
:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子数相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、
强碱
与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)...
强酸
与
强碱
的反应,
ph怎么算
??
答:
设强酸ph=1,即h+浓度0.1,则强碱ph=13,即oh-浓度0.1
所以,等体积,h+与oh-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即ph=7 但是若是弱碱,ph=13,即此时的oh-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离 所以等体积混合时,碱是远远过量的 所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液...
强酸
与强酸、强碱与
强碱混合
后
的PH
有什么
计算规律
吗?
答:
有一个0.3规则:两
强酸
等体积
混合
时,
PH
=PH(小)+0.3 两
强碱
等体积混合时,PH=PH(大)-0.3
强酸
,
强碱混合
溶液
PH
如何
计算
。
答:
一、两种
强酸混合
c(H+)=c(H+)V1+c(H+)V2 / V1+V2 结合
pH
=-lg[c(H+)]二、两种
强碱混合
c(OH-)=c(OH-)V1+c(OH-)V2 / V1+V2 结合 水的离子积常数 Kw 和 pH=-lg[c(H+)]三、酸碱混合 c(H+)=| c(H+)V1-c(OH-)V2 | / V1+V2 结合 pH=-lg[...
两种弱酸等体积
混合
后
PH
如何
计算
?
答:
两种弱酸等体积混合后
PH计算
:①两种
强酸混合
:先求c(H+)混,再求pH。②两种
强碱混合
:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH。一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反应,要考虑生成的盐是否水解;若酸过量,先求[H+],再求pH;若碱过量,先求[OH-]。再由Kw表达式求[...
两种
强酸混合
、两种
强碱混合
,如何求
pH
?
答:
①两种
强酸混合
:先求c(H+)混,再求
pH
。②两种
强碱混合
:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH。解题具体思路:一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反应,要考虑生成的盐是否水解;若酸过量,先求[H+],再求pH;若碱过量,先求[OH-]。再由Kw表达式求[H+],最后求...
强酸
与强酸,强碱与
强碱混合
后
的PH
有什么
计算规律
吗
答:
强酸
,
强碱
都是完全电离,先
计算混合
后的nH+,然后求溶液的cH+=nH+/v,
计算ph
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