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强碱弱酸盐ph计算步骤
强碱弱酸盐的PH
如何
计算
例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知
答:
以Na2CO3为例,写出其电离方程式:
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离
,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程:x^2/(c-x)=Kb1 解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而...
强酸和弱碱等体积混合
怎么算ph
答:
即完全反应生成
强碱弱酸盐
或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量
计算pH
,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-...
如何
计算
强酸
强碱的PH
值?
答:
强酸
强碱
等体积混合
ph计算
如下:碱溶液的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
大学化学强酸弱碱混合液
ph计算
答:
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87;答 该溶液
的pH
为2.87;例3
计算
c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH;解 NaOH为强电解质在水中全部电离;[OH-]=0.1mol·L-1;pH= -lg[H+]=-lg10-13=13;
强酸弱碱
盐的PH
值为什么按一元
弱酸计算
?
答:
在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元
弱酸
来
计算
,并用NH4+的电离常数。除强酸
强碱盐
无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈...
强碱弱酸盐
和弱酸的混合溶液如何求
ph
?
答:
这种混合溶液必须按缓冲溶液来
计算
,否则就是错误的,见下图吧
如何运用汉德森公式求
弱酸强碱盐的PH
答:
以NaAc为例,Ac-+H2O=HAc+OH- 水解常数表示为:〔HAC〕〔OH-〕/〔Ac-〕=Kh=5.6×10∧-10 设Ac-水解生成的HAC的浓度为X,则x=5.3×10∧-6
计算PH
,先求[H+][H+]=Kw/[OH-]=1.9×10∧-9 PH=-lg[H+]=-lg(1.9X10∧-9)=8.72 ...
计算
0.1mol每升的NaCN溶液
的ph
值
答:
pH
=14-2.82=11.18。NaCN是
强碱弱酸盐
,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,该反应中C元素化合价由+2价变为+4价,则每个C原子失去2个电子,据此
计算
CN-+H2O?HCN+OH-,该反应中C元素化合价由+2价变为+4价,则每个C原子失去2个电子,则处理掉1molNaCN,碳原子失去电子的物质的量为2mol。
两种强酸混合、两种
强碱
混合,如何求
pH
?
答:
①两种强酸混合:先求c(H+)混,再求
pH
。②两种
强碱
混合:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH。解题具体思路:一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反应,要考虑生成的
盐
是否水解;若酸过量,先求[H+],再求pH;若碱过量,先求[OH-]。再由Kw表达式求[H+],最后求...
弱酸
和
强碱
混合后
的PH
值
计算
答:
所以
PH
=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性。而0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合就生成
强碱弱酸盐
,没有酸碱剩余,故为碱性。ph3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备,当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终
的ph
小于7。
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