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大学电极表示式的书写规则
大学
原电池符号
书写规则
是什么?
答:
大学原电池符号书写规则:正负号写在最两边,即“(-)”写在最左边,“(+)”写在最右边
。以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。注意:
有分界面的两相用单竖线分割
;无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号,括号内注明浓度、压强等。构成原电池的...
大学
物理化学中怎样
书写电极
反应式,总反应方程式,电池
表示
法,应该注 ...
答:
在阳极失去电子:OH- 和Cl都可以失去电子,但是氯比较活跃
。2Cl- -2e-=Cl2 阴极得到电子:Na+ 比H+不容易得到电子。2H+ +2e-=H2 电解方程式
2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na+
在反应中充当的导电的作用。如果是电解融融的NaCl则就是单纯的Na+得电子,Cl-失去电子。总反应式的话,...
大学
基础化学
电极
电势 在线等!!急!!!
答:
1、AgI<===>Ag+ + I- Ksp [Ag]*[I-]=Ksp [Ag]=Ksp/[I-]2、表示的当然是平衡时浓度
3、你光写Ag写AgI,Ag的氧化态是什么?这是一个Ag和AgI组成的电极。
大学
原电池书符号写是否必须按照氧化还原电对
书写
?
答:
不是,要按照
电极
符号
书写
,比如电对Fe3+/Fe2+,若此电对作正级时,电极符号的
表示
是Fe3+,Fe2+│Pt
大学的
无机化学关于
电极
电势不明白
答:
①:E1=E1°-(RT/F)×ln(1/(Ag+))②:E2=E2°-(RT/F)×ln(Cl-)
(这里Ag+,Cl-全为活度,°表示标准电极电势,那个符号我打不出来😓)如果E1=E2,那么E2°-E1°=(RT/F)×ln((Ag+)*(Cl-))假设活度因子φ=1,则E2°-E1°=(RT/F)×ln(Ksp(AgCl))…..…③ 它那张图...
化学
电极
反应
式的
气体沉淀符号是不是可以省略
答:
在初高中阶段沉淀和气体的符号是不能省略的,这也是中、高考考查的一部分,给分点。在
大学
无机化学以及物理化学等学科中,沉淀和气体的符号有些确实是不用可以说明的,因为有的
电极
是非常微弱的,与溶液浓度有关,随着反应的进行浓度不断下降,当浓度低于某一值时反应将不再进行,像这种不能进行到底的...
大学
无机化学
电极
电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
答:
则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)} 由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V 2、求解E(Ag+/Ag)在含有Ag+/Ag电对的体系中,向溶液中加入Br溶液至...
电池电动势的问题,
大学
题目
答:
如果你写的fai是标准
电极
电势的话,那在不同状态下的电势还要用能斯特方程进行转化。
大学
化学关于标准
电极
电势的问题
答:
标准
电极
电势是用来判断电化学反应可能性问题,电极电势较正的做阴极,得电子发生还原反应,电极电势较负的做阳极,失电子发生氧化反应。而正负极与阴阳极在原电池与电解池中有不同的对应。原电池中,阴极对应
正极
,阳极对应
负极
;电解池中,阴极对应负极,阳极对应正极。
用惰性
电极
电解硫酸铜溶液的阳极电极反应式
答:
阳极:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极:2Cu2++4e-→2Cu,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解,比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu-2e-=Cu2+等,阴极反应为Cu2++2e-=...
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