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电极组成式的书写规则
如何快速写出
电极
方程式,有哪些技巧??
答:
(1)关键是
负极的电极
反应
式书写
,因为我们知道,一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同
组成的
原电池,虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应,但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液,所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应,再写出燃烧产物与电解质溶液反应的...
如何正确
的书写
原电池
电极
反应式?
答:
一般来说,原电池电极反应式的书写应注意一下四点:
1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错
。一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化...
怎样
书写
原电池的
电极
符号?
答:
其写法习惯上遵循如下几点规定:
1.一般把负极(如Zn棒与Zn离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu离子溶液)写在电池符号表示式的右边
。2.以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度(mol·L),若为气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写出,则温度为2...
如何写原电池
电极
反应式。
答:
④ 由于电解质溶液为碱性,所以
正极
的产物不再进一步反应,则
负极
的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到:2CH3OH+3O2+4OH- -3O2-6H2O -12e-=2CO32-+6H2O-12OH-调整之后得(负极):CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O 二、电解池
电极
反应
式的书写
(一)
原则
:阳极:失电子,发生氧化...
[
电极
反应
式书写的
基本流程] 电极反应
式的书写规则
答:
在许多电化学问题中,并不一定要求将电极反应式都书写出来,
因此只有快速正确地判断出两极,才能写出符合要求的电极反应式
,否则就易出现错误。 1.原电池正、负两极的判断 原电池一般是由正负电极、电解液、闭合电路来组成的。工作时,电解质溶液为内电路;电子经外电路从负极流向正极,故还原剂在负极上失电子,发生氧化...
如何正确
的书写
原电池符号?
答:
原电池可用符号(-)
电极
∣电解质溶液∣电极(+)表示。具体
书写规则
如下:1、
负极
写左边,
正极
写右边。2、按顺序从左到右依次排列各个相的
组成
及相态。3、单实线表示相之间的界面,双虚线表示“盐桥”。4、溶液应注明浓度,气体应注明分压。5、若含有两种离子参与电极反应,用逗号分开。6、当无金属...
电极
反应式怎么写啊
答:
一、原电池中
电极
反应
式的书写
1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失.2、注意
负极
反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若
正极
上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应...
原电池和电解池的
电极
反应式反应式怎么
书写
答:
原电池分正、
负极
,
正极
得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应。例如:铜、锌和稀硫酸
组成的
原电池,
电极
反应式为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
【高中化学 原电池
电极
反应式】】】
答:
H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入
负极的电极
反应式中。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3+...
浓盐酸与高锰酸钾 电极反应
电极组成式
电池组成式怎么写
答:
负极
2MnO₄⁻+10e⁻+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O
正极
:10Cl⁻+10e⁻=5Cl₂Pt/MnO₄⁻(浓度)Mn²⁺(浓度)H⁺(浓度)//Cl⁻(浓度)/Cl₂(压强)/Pt⁺电流通过
电极
和电解质溶液...
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