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大学物理化学热力学公式总结
四个
热力学
基本
公式
适用条件是什么
答:
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)
。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
...我想问一下,
物理化学
中,
热力学
能和热的计算
公式
有哪些?除了U=Q+W...
答:
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数
,所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内各种形式能量的总和,例...
物理化学
,为什么有时候
公式
写成ΔU=Q+W,又有时候写成ΔU=Q-W,具体怎 ...
答:
热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W
,三项都以研究体系为准,ΔU指体系热力学能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。物体内能的增加等于
物体吸收的热量和对物体所作的功的总和
。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相...
物理化学
中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:
G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度
。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
大学物理化学
的
热力学
求解
答:
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp
。因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH...
物理化学热力学
方面
答:
根据pv=nRT
公式
,可得初始的n总=P1V1/RT1 从容器溢出的气体n逸=P2V2/RT2,则容器内剩下的气体量 n留=n总-n逸,那么此时容器内的气体温度 Tx=P1V1/n留R(因为溢出后气体的压力和容器内的一样,不然就不会平衡) 代入得Tx=P1V1/n留R=P1V1/(P1V1T2。
热力学
常数有哪些,分别的
物理化学
意义是什么
答:
1、
热力学
常数R 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L=0.0224m^3 R=8.314,单位J/(mol*K)2、阿伏伽德罗常数 在
物理学
和
化学
中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的...
大学物理化学
△H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
大学物理化学公式
谁能帮忙
总结
下
答:
2.2
热力学
第一定律 2.3恒容热、恒压热、焓 2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程 2.5热力学第一定律在单纯状态变化(等温、等压、等容、绝热、节流膨胀)过程中的应用 2.6热力学第一定律在相变化变化(可逆相变、不可逆相变)过程中的应用 2.7
化学
计量数、反应进度 2.8标准摩尔生成焓、...
物理化学
中,
热力学
第一定律,U=Q+W,它们各自的计算
公式
是什么 PV=NRT...
答:
可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)dU,Q就很容易得到了
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