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物理化学热力学公式及使用条件
物理化学 热力学
基本
公式
的适用
条件
?
答:
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)
。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
物理化学
,为什么有时候
公式
写成ΔU=Q+W,又有时候写成ΔU=Q-W,具体怎 ...
答:
热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W
,三项都以研究体系为准,ΔU指体系热力学能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。物体内能的增加等于
物体吸收的热量和对物体所作的功的总和
。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相...
物理化学
的基希霍夫
公式
的适用
条件
准确的说是什么啊!?
答:
基尔霍夫定律完整的条件是:1、纯物质在不同温度下的可逆相变过程。2:等压反应过程
。所以这个应该选2最接近。基尔霍夫定律实际上是一个偏微分式,即
(αΔH/αT)p=ΔCp
即等压条件下焓变对温度的偏微分等于热容差。基尔霍夫(电路)定律既可以用于直流电路的分析,也可以用于交流电路的分析,还...
热力学
基本方程
物理化学
答:
他们的适用条件是:封闭体系,Wf=0,均相,组成不变的体系(无相变和化学变化
,若有相变和化学变化必须在体系达平衡时方可使用),因为U,H,F,G都是自己的特征变量以及组成的函数,例如:G(T,p,n1,n2,n3,...)其全微分公式有很多项,不只有-SdT+Vdp这两项,后面还有与n1,n2,n3,.....
物理化学热力学第一定律
答:
1、热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体
,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。2、热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的...
物理化学热力学
方面
答:
根据pv=nRT
公式
,可得初始的n总=P1V1/RT1 从容器溢出的气体n逸=P2V2/RT2,则容器内剩下的气体量 n留=n总-n逸,那么此时容器内的气体温度 Tx=P1V1/n留R(因为溢出后气体的压力和容器内的一样,不然就不会平衡) 代入得Tx=P1V1/n留R=P1V1/(P1V1T2。
大学
物理化学
的
热力学
求解
答:
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为
化学
反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH...
物理化学
中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:
H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表
热力学
温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应
公式
可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
《
物理化学
》
热力学第一定律
的入门基础
答:
状态函数如内能U,如温度和体积这样的广度量,与压力和质量这样的强度量,它们是描述系统静态特性的核心。而途径函数Q和W,则代表能量转移的方向与来源,通过ΔU=Q+W的
公式
,我们得以洞察能量流动的路径。
热力学
的魔术师——气体膨胀与可逆过程 探讨气体膨胀,如恒温或绝热
条件
下,我们聚焦于盖-吕萨克...
热力学
常数有哪些,分别的
物理化学
意义是什么
答:
1、
热力学
常数R 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L=0.0224m^3 R=8.314,单位J/(mol*K)2、阿伏伽德罗常数 在
物理学和化学
中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的...
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