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向锌铜原电池正极加入H2S
标准
铜锌原电池
,在硫酸铜溶液中
加入H2S
,电动势怎么变
答:
1、硫酸
铜
与浓氨水生成络合物,氧化剂铜离子减少,电动势变小。2、硫酸
锌
与浓氨水生成络合物,还原剂锌离子增加,电动势加大。
在
锌铜
稀硫酸
原电池
反应中,H+
向正极
移动,同时又被还原成氢气,那正极...
答:
在
正极
原来的氢离子和氢氧根离子的数量是不相等的,因为溶液是硫酸溶液,但是随着氢离子的大丢失,使得-lgH+数值减小,随意PH值是变大的。
铜锌原电池
中,把铜条和锌条放到稀硫酸里,为什么铜极(
正极
)会冒气...
答:
这是一种
原电池
。锌作为负极,失去电子,通过导线,到达
正极
,与正极附近的氢离子发生反应。氢离子得到电子后还原为氢气。所以在正极会冒气泡。
锌铜原电池
,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到...
答:
肯定是会有反映的,因为不能太绝对 溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从
锌
块中夺得电子(让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的),也可以从铜那接受电子。因为中间有导线连接,电子都去了铜那一面的
正极
,因此氢离子大多聚集在
铜
附近接受电子。毕竟在锌那里钻进去争夺电子太困难了。
锌铜原电池
原理
答:
以及燃料电池.原电池原理以最简单的
铜锌原电池
为例:
正极
:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么...
锌铜
稀硫酸
原电池电极
反应,硫酸锌水溶液中的离子反应
答:
1.
铜
,
锌
-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气 锌+2氢离子==锌离子+氢气,C 2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率 3.2氢离子+2电子==氢气 4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气
锌铜
稀硫酸
原电池
中
正负极
两处硫酸根离子浓度一样吗?请帮忙.
答:
原电池
中,电子从负极流向正极,正极带负电,吸引阳离子,所以阳离子向负极移动,反之阴离子
向正极
移动。所以铜极附近硫酸根离子浓度大于
锌
极附近
人教版化学选修四重要知识点
答:
1、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池___2、组成条件:①两个活泼性不同的
电极
②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路:负极——导线——正极内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移
向正极
的电解质溶液。4、电极反应:以
锌铜原电池
为例:负极:氧化反应:Zn...
化学问题
答:
a.活泼性不同的金属—
锌铜原电池
,锌作负极,铜作正极;b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极
判断: ...
铜锌原电池
的硫酸根离子不应该在阴极聚集吗
答:
阴极:发生还原反应的
电极
根据以上知识,
铜锌原电池
的负极为锌:Znㄧ2e⁻ = Zn²⁺(电子流出、发生氧化反应)
正极
为铜:2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑(电子流入、发生还原反应)(即问题中所谓的阴极)带负电荷的SO₄²⁻与带正电荷的Zn²...
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