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原电池正负极氧化还原反应
如何书写
原电池正负极反应
方程式?其阴阳离子放电顺序是什么??
答:
1、
原电池
的原理:
氧化还原反应
(你的会算的是电子数)2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应)a、普通电池一般先写
负极
反应,路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+...
怎么写
原电池正负极反应
方程式?及总反应式?
答:
1、
原电池
的原理:
氧化还原反应
(你的会算的是电子数)2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是离子反应)a、普通电池一般先写
负极
反应,路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg...
怎样书写
原电池正负极反应
式?
答:
例如:已知以KOH为电解质的锌锰
干电池
的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用
氧化还原反应
原理判断分别在
正负极
上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物;含有化合价降低的元素的物质因得到电子...
电池
的
正负极
各发生什么反应,不要说成
氧化还原反应
答:
电池的
正负极
各发生什么反应,不要说成
氧化还原反应
正极
:发生还原反应.负极:发生
氧化反应
.例如:CuZn(H2SO4)
原电池
)正极(Cu):2H+ + 2e-= H2(^) (还原反应)负极(Zn):Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应)总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(^) 口诀:负氧正还!
原电池
氧化还原反应
答:
就是
氧化反应
和
还原反应
分开进行,这样理解 动力在
负极
,活泼金属被氧化,变成离子 失去的电子通过导线来到
正极
(相对不活泼金属或非金属,如碳棒),和水中离子反应。所以正极金属本身并没有反应,只是起一个到溶液中的导线的作用
在
原电池
和电解池的电极的
氧化还原反应
答:
A.
原电池
中,
负极
失电子发生
氧化反应
,电解池中阴极得到电子发生还原反应,故A错误;B.原电池的反应必须是自发的
氧化还原反应
,从理论上来讲,任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池;而电解池反一般是非自发进行的氧化还原反应,故B正确;C.电解精炼铜时,因为粗铜含有杂质,所以开始通电一段时间后...
原电池负极
与正极电离出的离子发生双水解,
负极反应
式该怎么写?_百度知 ...
答:
原电池
得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极,阴极是
正极
。但要注意阴阳极和
正负极
是不同的概念,前者在原电池中用得比较少,主要描述电解池。如果不知道哪
极氧化
,哪
极还原
,则可以试写电极
反应
式,看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以...
原电池
中的
正负极
是怎样规定的?
答:
正极和负极是针对
原电池
,而阴极和阳极是指电解池的。电解池内
电池正极
接阳极,
电池负极
接阴极。
原电池
中的
氧化还原反应
是发生在
正负极
还是发生在负极和电解质溶液间...
答:
正负极
原电池
中写电极
反应
式时,失氧,加氧什么怎么理解?
答:
(2)电解质溶液; (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。 (4)自发的
氧化还原反应
3、
原电池正负极
的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断 2、根据
氧化反应
、还原反应发生的位置判定 3、根据电子流出或电流流入的电极为。 硫酸 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断:阳离子移向的极为,阴...
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