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元素的非金属性越强沸点
同族
非金属元素
,
非金属性越强
,
沸点越
高还是越低,详细
答:
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属
元素的非金属性越强
,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,...
非金属性强的元素
氢化物
的沸点
为什么低?
答:
1、
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物
的沸点
...
元素
周期表中还原性、
氧化性
、熔
沸点
是怎样的?有什么规律啊
答:
根据
元素
周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质
氧化性
增强,离子氧化性减弱。熔沸点比较:一般情况下固体大于液体大于气体。(也叫作根据常识判断)一般来说分子式量越大熔
沸点越
高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
物体的熔点与
沸点
跟物体
的
金属性
非金属性
什么关系?
答:
一般来说,金属性越强,单质熔沸点越高。
非金属性越强,熔沸点越低
。例如:同一周期里,金属性越强,越向左。Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体。熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的...
怎么判断简单氢化物的
沸点
高低?
答:
在通常状况下,非金属性越强,简易氢化物的稳定性越强,其沸点也就越高
。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定性不一定减弱,其沸点也不一定...
元素
周期表中,熔点和
沸点
有什么规律?
答:
元素
周期表中,,同周期从左到右,
非金属性
增强,,金属性减弱,,融
沸点
降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高。再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大。。满意请采纳 ...
高中化学,是不是金属性或
非金属性越强
溶
沸点
都越弱?不确定的不要回答...
答:
不一定,影响金属单质熔沸点的是金属键,一般的说金属电荷越高,半径越小,金属键
越强
,熔
沸点越
高。影响
非金属
熔沸点首先看是什么晶体,若是原子晶体,看共价键,若是分子晶体看分子间作用力。
非金属元素的
熔
沸点
如何判断?
答:
(1)离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔
沸点越
高.(2)原子晶体看共价键的强弱,一般
非金属性越强
、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si
元素
非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.(3)分子晶体看...
金属性越强,熔
沸点越
低
非金属性越强
,熔沸点越高。 对么?
答:
不对,非金属性最强的单质为氟,为气体。熔
沸点
不可能最高。金属性和非金属性并不是相互对立的,
金属的
金属性越强,非金属
的非金属性越强
,都是越活泼,越活泼从某种角度来讲熔沸点相对较低,所以金属性非金属性越强,熔沸点都应较高。但也不是完全遵从这一规律。
不考虑氢键的话,氢化物的
沸点
与
元素的非金属性
有关系吗
答:
没有关系,不考虑氢键的话,氢化物之间主要就是范德华力控制了,而范德华力主要由质量决定,所以氢化物的
沸点
与
元素的非金属性
没有必然联系
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