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金属性越强氢化物越稳定吗

金属性越强,热稳定性越强还是氢化物稳定性越强答：举个例子吧。氢→钠→钾→铷→铯→钫的金属性是逐渐增强的，它们的热稳定性却是越来越低，它们的氢化物稳定性也是越来越低。

酸性,碱性,氢化物的稳定性与啥有关?答：氢化物稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强氢氧化物的碱性与元素金属性有关，金属性越强，氢氧化物的碱性越强。

同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?答：同主族来讲，原子序数越大，半径越大，失电子能力越强，也就是说金属性越强，形成的负氢化物越稳定！比如：LiH＜NaH＜KH＜RbH＜CsH＜FrH(稳定性由弱到强。)【同主族来讲，Na的原子序数比Li大，电子层比Li多一层，即原子半径大上一些，对于最外层电子，核对它的有效电荷数，就拿ⅠA族来说，有...

元素周期表氢化物稳定性怎么判断答：金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增。成...

元素周期表中氢化物的稳定性如何判断答：非金属性越强气体氢化物就越稳定！同周期右大于左，同主族上大于下！其实根据元素周期表可大体分为两种记忆方法，左下角（下大于上，左大于右）金属性最强，原子还原性最强，原子半径最大，所形成碱性最强右上角（右大于左，上大于下）非金属性最强，气体氢化物最稳定，电负性最大，最高价氧化物的...

为什么同一主族的元素,与氢越容易化合化学稳定性越强?与能量有关系?答：越靠上的元素）非金属性越强，与H形成的共价键越强，因此氢化物越不容易被拆散，也就稳定性越强。同一主族的金属元素，与氢越容易化合的元素（越靠下的元素）金属性越强，与H形成的离子键越强，因此氢化物越不容易被拆散，也就稳定性越强。比如稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI， LiH＜NaH＜KH ...

元素周期表中氢化物稳定性怎么判断答：氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。

金属氢化物稳定性与金属性有什么关系吗答：气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高,而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键,...

氢化物的热稳定性怎么比较答：气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热...

气态氢化物稳定性越强是非金属性越强还是金属性越强答：非金属性越强 同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HF>HCl>HBr>HI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强，如NH3<H2O<HF，CH4属于有机物，是个例外，因为氮...

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