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元素周期表化学性质规律
化学元素周期表
的
规律
总结?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
化学元素周期表
的
规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
帮我总结一下
元素周期表
的
规律
答:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素 除外)的原子半径随 原子序数 的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随 电子层数 增多,原子半径增大。1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由 碱金属 +1递增到+7,非金属元素 负价由碳族-4递增到-1(氟无...
元素周期表化学
元素的物化
性质规律
答:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6...
元素周期表
都有什么
规律
?
答:
结合元素周期表,
元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负化合价...
有关
元素周期表性质
的归纳
答:
按照
元素周期表
的五个分区来归纳其
性质
:1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。(1)特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意:① 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区, He除外(它在p区)。② 除H外,都是金属元素。2、p 区:含ⅢA至ⅦA...
元素周期表
的
规律
答:
元素周期表
中的
规律
一、最外层电子数规律 1、最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)2.、最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、 VIII族(26Fe、27Co等)。3、最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。4、最...
化学元素周期表
各族各周期间的递变
规律
及
性质
。
答:
同一
周期
(左向右):原子半径逐渐减小;金属性减弱,非金属性增强;最高正价由+1到+7(氟无正价,氧无最高正价),最低负价有-4到-1;氢化物稳定性增强;最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强;同一主族(上向下):原子半径逐渐减小;金属性增强,非金属性减弱;氢化物稳定性减弱;最高价...
化学元素周期表
中有哪些
规律
答:
(一)元素周期律和
元素周期表
1.元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质
元素性质
随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,...
化学元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
(1):同
周期
的递变
规律
(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性:...
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