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二氧化硅价电子对数计算方法
二氧化硅
的价层
电子对数
怎么算
答:
Si的价层电子数为4 价层电子对数:(4 + 4)/2 = 4对 孤电子对数:4-4=0价电子全部参与成键
,元素表现最高的正化合价;部分参加成键,就有多种化合价的特性。例如,铬元素的最高化合价是+6价,此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中,除了第二周期元素外,一般都有nd...
二氧化硅
的孤
电子对
的
计算方式
答:
孤电子对数=(硅的价电子数-硅成键数)+(氧的价电子数-氧成键数)
。二氧化硅(SiO2)的分子结构由硅原子和氧原子组成。每个硅原子与两个氧原子形成Si-O-Si结构,每个氧原子与两个硅原子形成O-Si-O结构。硅的价电子数为4,氧的价电子数为6。在SiO2中,每个硅原子有4个价电子,2个与氧原子成键...
SIO2的
VSEPR构型(详细
计算
和说明)
答:
价层电子对数:(4 + 4)/2 = 4对 孤电子对数:4-4=0
价层电子对结构:正四面体 SiO4结构:正四面体
怎样利用中心原子
价电子
层
对数
判断
二氧化硅
中硅的杂化轨道?
答:
中心原子的价层电子对数等于singma键电子对数+孤电子对数
singma键电子对数为4(每个氧都与两个硅原子相连),孤电子数为0,所以sp3杂化
1mol
二氧化硅
含硅氧键4mol 为什么Si和O没有公用
电子
?
答:
每一个Si和O之间有1对共用
电子对
。(
SiO2的
结构和CO2是不同的,CO2是直线型,每个C和O之间两对共用电子对。所以SiO2是原子晶体,CO2是分子晶体,前者熔沸点高,硬度大。)硅是正四面体网状结构,每一个Si连了4个Si,也就是每一个Si连了4个Si-Si共价键,但每一个Si-Si共价键都是属于两个硅的...
SiO2
分子是不是Si原子和每个O原子共用2个
电子
?在SiO2晶体中怎么像每个S...
答:
二氧化硅
是原子晶体,每个硅原子以4个电子分别和4个氧原子形成4个共价键,每个氧原子和2个硅原子之间共用2
对电子
,形成2个共价键。
分子晶体空间结构的判断
方法
答:
另外介绍
计算
的
方法
先算出中心原子价层电子数,为中心原子的
价电子数
与配体提供的成键电子数之和。价层电子数除以2,极为中心原子的价电子层的
电子对数
。如BeF2价层电子对数=(2+1*2)/2=2 NH3价层电子对数=(5+1*3)/2=4等 不过要注意氧族中原子作中心原子时,价电子数即为6,而作配体...
二氧化硅
有共价键吗?
答:
一个
二氧化硅
分子中有4个共价键,硅占有2个氧原子 解析如下:
硅最外层
有4个电子,所以必须和O共用4个电子,形成四个共价键,才能稳定。然而,二氧化硅晶体中,一个氧与两个硅共用
电子对
,而一个硅与四个氧共用,所以一个硅占有4*0.5=2个氧 对于金刚石,一个碳和四个碳相连,所以一个c和四个c...
二氧化硅
中硅和氧共用四个
电子对
是不是可以理解为硅氧键就有四个...
答:
在
二氧化硅
晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连,每个氧原子为两个四面体共有,即每个氧原子与两个硅原子相结合。见下图(红色为硅,白色为氧,蓝色为硅氧σ键):因此可以说:每个硅原子与四个氧原子成四个硅氧σ键;每个...
怎么
计算
共价键数目
答:
一个CH₄里面有4个C-H键,所以1molCH₄里面有4共价键。硅和金刚石的话是原子晶体,你看看它们的正四面体的晶体结构(以金刚石为例)一个碳原子外面连有4个C-C键,每一个C-C键被两个碳原子共用,就相当于每个碳原子占有的键是4÷2=2个,所以是2mol。
二氧化硅
的话有一点不同:同...
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