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甲烷价层电子对数怎么算
甲烷价层电子对数怎么算
答:
甲烷价层电子对数
算法:1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
价
电子对
和孤电子对的区别在哪里 公式分别是什么 他们分别是用来判断...
答:
中心原子的价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,成键电子对数等于与中心原子相连的原子数
,如甲烷中碳原子的成键电子对数为4。孤电子对数计算公式为1/2(a-xb),a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(即达到8电子稳定结构需要的电子...
如何
判断杂化类型?
答:
根据价层电子对互斥理论,
中心原子价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数
,从而判断出杂化方式。例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
HgCl2中心原子轨道杂化方式
答:
HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子,可以求出
价电子对数
目为(2+1*2)/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化。这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示。
怎样
确定原子的
价层电子对数
?
答:
首先判断出该分子的中心原子,然后计算价层电子数
。中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子提供的σ电子数 - 离子电荷代数值)确定中心原子价层电子对数时,遵循如下规定:A.作为...
关于化学的一些结构问题
答:
甲烷
分子有5个原子,一个C连着4个H,每一个C-H键都是相同的,且C没有未共用
电子对
,所以甲烷的分子结构是个均匀的正四面体结构,C在中心,4个H为正四面体的4个顶点。三氯化磷分子有4个原子,1个P连着4个Cl,每一个P-Cl键都是相同的,所以三氯化磷的结构本应是正三角形,一个P在中心,3个Cl...
用Pauling的杂化轨道理论解释
甲烷
分子的四面体结构,下列说法不正确的是...
答:
甲烷
分子中,价层电子对个数=4+0=4,C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,C原子的4个
价电子
分别占据4个sp3杂化轨道,故C正确;D.
CH4
中C原子形成4个σ键,孤电子对个数为0,
价层电子对数
为4,为sp3杂化,分子构型正四面体形,故D错误;故选D.
CH3孤
对电子
数为什么1?H2O的为什么是2? RT
怎么算
的... CH3改为NH3_百 ...
答:
孤对电子数=(
价电子
数-成键电子数)/2 NH3中氮原子最外层电子数为5,与氢形成三对共用电子,成键电子数为3,孤
电子对数
=(5-3)/2=1 H2O中氧原子最外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2
CO2的vsepr模型
怎么
知道
答:
÷2。AXE方法
价层电子对
互斥理论常用AXE方法
计算
分子构型。这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对。
甲烷
分子(
CH4
)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子。中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'。
化学问题、什么是孤电子对数目、
价层电子对数
目、
答:
如无孤对电子,键角为109°28’,而氨和水分子的键角分别为107°18’和104.5°。在描述分子几何构型时,不包括孤对电子,故
甲烷
分子为正四面体形;氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。[1]相关资料
价层电子对
互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既...
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