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三价铁和稀硝酸氧化性
硝酸和3价铁
离子哪个
氧化性
更强
答:
硝酸的氧化性更强
。硝酸的氧化性更强的原因:在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于
三价铁
离子的氧化性。硝酸:一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸...
为什么Fe加入
稀硝酸
中生成Fe+
3
,反之则生成Fe+2。
答:
因为硝酸有强氧化性(稀的也有)
,所以把铁放入硝酸中,硝酸过量,被氧化成
三价铁
离子。然而把硝酸放入铁中,铁过量,单质铁在硝酸作用下可以和三价铁反应生成二价铁离子。
即使
硝酸
非常非常的稀,也是生成
三价铁
显示
氧化性
吗?为什么啊
答:
因为硝酸根的氧化性,比H+的强太多。当硝酸稀到接近中性的时候,它还是氧化Fe生成三价铁
。再稀,那就压根不反应了。另外,硝酸是一元酸,二元、三元及以上的酸,在越稀的情况下酸性(H+的氧化性)相对酸根离子的氧化性越显著(可以结合电离平衡进行理解),而一元酸不存在这种情况。
三价铁与硝酸
的
氧化性
哪个强?
答:
硝酸的氧化性强
。因为硝酸可以把二价铁氧化成
三价铁
三价铁离子与硝酸
谁
氧化性
强?
答:
后者
铁和稀硝酸
反应方程式
答:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸过量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。Fe属于变价金属,硝酸具有强氧化性,Fe和硝酸反应是生成硝酸铁,Fe和
三价铁
离子反应生成亚铁离子,所以如果硝酸过量,则铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3...
过量的铁粉加入
稀硝酸
中,其结果是什么?
答:
稀硝酸具有强氧化性,但不会使铁钝化,当过量铁加入稀硝酸时,稀硝酸与铁反应会将直接将其氧化成
三价铁
离子,而硝酸消耗完后剩余过量的铁会将三价铁离子还原成二价铁离子,相当于反应分两步:Fe + 4H^+ + NO3^- = Fe^3+ + NO↑+ 2H2OFe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+ 相关如下 Fe与稀HNO3...
三价铁和稀硝酸
怎么反应?有哪些情况?
答:
不反应,因为
三价铁
离子是铁的最高价态只能被降低,做氧化剂,而硝酸的氮是正五价也是最高正价也只能被降低,没有还原剂所以不反应
铁与
少量
稀硝酸
和过量稀硝酸的反应方程式还有.为什么
答:
第一步:稀硝酸具有强氧化性,直接将铁单质氧化成
三价铁
离子。第二步:被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加,得到总反应方程式。第一步:Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O 第二步:2Fe(NO₃)₃+Fe=3...
浓
硝酸
能将二价铁离子
氧化
成
三价铁
离子吗?
答:
可以,硝酸氧化性强于
三价铁
离子。稀硝酸就可以氧化它了。
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