1.别名·英文名
无水氢溴酸；Hydrogen bromide．
2.用途
维生素、镇静剂等药品的制造，氟化物和有机氟衍生物的制造，某些有机反应的催化剂，还原剂，等离子干刻。
3.制法
(1)氢和溴的混合气体在加热的铂石棉或活性碳的上面通过。
Br2+H2→2HBr
(2)在赤磷和水的混合物上滴入溴则所生成的三溴化磷水解而生成溴化氢。
PBr3+3H2O—→H3PO3+3HBr
(3)把溴和硫磺反应生成的产物用过热水蒸气水解。
3Br2+S+4H2O—→6HBr+H2SO4
(4)在过量的液体二氧化硫中使溴和水反应。
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
(5)在苯、甲苯、萘、四氢化萘等有机化合物溴化时伴生。
(6)把重金属溴化物在高温下用氢或碳氢化合物还原时可得高纯度溴化氢。
4.理化性质
分子量： 80.912
熔点(三相点)： -86.9℃
沸点(101.325kPa)： -66.7℃
液体密度(-66.72℃，101.325kPa)：2205kg/m3
气体密度(25℃，101.325kPa)： 3.330kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa)：2.812
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.2996m3/kg
气液容积比(15℃，100kPa)： 648L/L
临界温度： 89.8℃
临界压力：8510kPa
临界密度： 735kg/m3
溴化氢在常温常压下为具有刺鼻恶臭的无色有毒气体。不燃烧。加热时分解，遇到紫外线也可分解为溴和氢。与潮湿空气接触时产生腐蚀性有毒烟雾。易溶于水。其水溶液就是氢溴酸，是无色至微黄色的发烟液体，为一种强酸。
溴化氢很像氯化氢，极富于反应性，不同点就是HBr易被氧化。加热时，与氧反应生成水和溴，与O3发生爆炸性反应。在低温时这个反应按下式进行。
2HBr+O3→H2O+Br2+O2
与氟激烈反应生成氟化物。与氯按下式反应：
Cl2+HBr—→BrCl+HCl
BrCl+HBr→Br2+HCl
同时，2BrCl→Br2+Cl2
与溴作用生成多溴化氢。与许多金属反应生成溴化物，能腐蚀金、铂、钽以外的所有金属。易溶于液体SO2。在乙醇、酸、酯、醚等有机溶剂中易溶而且通常发热。这是因为生成如[C2H5(OH)2]Br这种附加化合物的缘故。水中的溶解如下表所示：
温度℃
0
50
100
吸收系数
611.6
468.6
344.6
5.毒性
人--吸入TCLo：5ppm(刺激性)
最高容许浓度：2mg/m3
溴化氢进入体内后变成溴离子分布于血清和细胞内外蓄积起来。停止吸入后又缓慢排泄。
溴化氢作为卤化氢的一种也具有强烈的刺激性。它强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸道粘膜。吸人后出现咽喉疼痛、咳嗽、声音嘶哑、头痛、低烧等症状。
吸入溴化氢气体的患者应迅速转移至通风良好的无污染区安置休息并保持温暖舒适，并速求医诊治。眼睛受刺激时立即用水充分冲洗后就医。皮肤接触时马上用水冲洗，再用肥皂水洗净患处，后涂氧化镁甘油软膏。口吞时迅速漱口、饮水及镁乳，然后急送医院。
6.安全防护
无水溴化氢用钢瓶贮装，氢溴酸用玻璃瓶或聚乙烯瓶盛装，容器要与氧化剂和碱金属隔离，严防与木材、纺织品、纤维等直接接触。
潮湿的HBr能腐蚀大多数金属。对干燥的HBr可用的材料有铜镍的合金、铜锡合金、不锈钢、镍铬合金、金、铂和钽。可用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体和玻璃。
火场中如果有氢溴酸，可用碳酸氢钠、苏打灰、硝石灰等碱性物质中和。可用干砂、二氧化碳、雾状水灭火。
漏出的气体要用排风机送至水洗塔或与水洗塔相连的通风橱内。
废气可用水吸收，废液可用碱性物质中和。
参考资料：http://www.518578.com/vbooks/ShowSubject.asp?SubjectID=5553