第1个回答 2012-01-09
2008年广东汕头市中考化学试题
周文华(供稿)
说明：满分120分，考试用时80分钟。
可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O—16 Na一23 S一32 K一39 Ca一40
一、选择题(本大题包括14小题，l至8题每小题2分，9至14题每小题3分，共34分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
1．能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
2．下列选项中不属于化学研究的是
A．研发氢能源 B．合成新材料
C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料
3．化学反应前后可能发生变化的是
A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目
4．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
5．下列物质的酸性最强的是
选项
A
B
C
D
物质
牙膏
洁厕灵
油污净
橙汁
pH
8
2
12
3.5
6．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是
A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化)
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)
7．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是
A．循环用水以节约水资源 B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 D．生活废水不会造成污染，可直接排放
8．根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A．福娃的制作材料会引起白色污染
B．两种材料可用燃烧法区别
C．福娃的外衣材料是有机合成材料
D．福娃的内充物吸水性和透气性较好
9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
10．用右图的简易净水器处理河水，下面 对该净水器分析正确的是
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质的作用
11．对下列现象的解释或者结论错误的是
A.“花香四溢”──分子在不断运动
B．在钢铁制品表面涂油漆──可防止钢铁锈蚀
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭──瓶中气体一定是CO2
D．绿色植物的光合作用吸收CO2──是自然界碳循环中的重要一环
12．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是
A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
13．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
14．下列归纳中有错误的是
二、填空题(本大题包括5小题，共24分。)
15．(3分)下列物质的用途是(填序号)：干冰 、氯化钠 、铜 。
①制肥皂 ②作建筑材料 ③做导线 ④制生理盐水 ⑤用于人工降雨
16．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
17．(7分)写出下列反应的化学方程式，并填空：
(1) 实验室用双氧水制取氧气 ；
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是
18．(5分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
请完成以下填空：
(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。
(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
(任写一条)。
19．（4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
三、 (本题包括2小题，共18分)
20．（10分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。
21．(8分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
四、(本大题包括2小题，共27分)
22(14分)现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是 ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器是 (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难 溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
23．(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主
要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。
五、(本大题包括2小题，共17分)
24．(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
25．(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150 t这种废水，需要熟石灰多少t ?
2008年汕头初中毕业生学业考试
化学试卷参考答案和评分标准
一、选择题(本大题包括14小题，1—8题每小题2分，9一14题小每题3分，共34分。)
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13. B 14.C
(以下化学方程式的书写中，化学式止确1分；其它1分。其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分)
二、填空题(本大题包括5小题，共24分)
15．(3分) ⑤ ④ ③
16．(5分)(1) (1分) B (多选错选0分) (2) (2分)AC (多选扣1分) (3) (2分) H2O 碱
17．(7分)
(1)(2分) 2H2O2 2H2O+O2↑
(2)(5分)2Mg+CO2 2MgO+C (2分)
不正确(1分) 酒精燃烧也产生CO2 (2分)
18．(5分)
(1)(1分) 3 (2) (1分) Mg (3) (1分)SiO2
(4)(2分)周期数=电子层数，或最外层电子数=正价数，或负价数=8-最外层电子数(合理表述均给分)
19．(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)
三、(本大题包括2小题，共18分)
20．(10分)
(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2
(2)(4分)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分)
Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分)
(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
21．(8分)
(1) (2分) Fe+CuCl2FeCl2+Cu
(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+FeFeCl2+H2↑{(2分)
(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
四、(本大题包括2小题，共27分)
22．(14分)
(1)(8分)烧杯 (1分) ③④⑤⑦(4分)
药匙(1分)②⑥ (选①⑥也给分，2分)
(2) (3分) b (1分) a (1分) 除杂质(干燥气体等，合理均给分。1分)
(3)(3分) ②④⑤ (错选1个扣1分)
23．(13分)
(1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)
(2) (1分) CaCO3
(3)(4分) CaO+H2OCa(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2Ca CO3↓+2NaOH
或K2CO3+ Ca(OH)2Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分)步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
五、(本大题包括2小题，共17分)
24．(7分)
(1)(2分)24︰3︰32
(2)(5分)98(2分) 39.8％(3分)
25．(10分)
解：
(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分)
98 80
x 120g×10％ (1分)
= (1分)
解得：x=14.7g (1分)
H2SO4％=×100％=14.7% (1分)
(2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分)
98 74
150t×14.7% y (1分)
= (1分)
解得： y=16.65 t (1分)
熟石灰的质量==22.2 t (1分)
答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150 t这种废水，需要熟石灰22．2 t。
2008-07-01 人教网