(1)①在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀,铁易失电子作负极,说明作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O
2+4e
-+2H
2O═4OH
-,
故答案为:O
2+4e
-+2H
2O═4OH
-;
②作电解池阴极的铁被保护,所以将虚线中改为直流电源,且将铁连接原电池负极,这属于外加电源的阴极保护法,离子流向为
,
故答案为:
;
③外加电源后石墨电极为阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应式为:2Cl
--2e
-═Cl
2↑,
故答案为:2Cl
--2e
-═Cl
2↑;
(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了Fe
3+,而后Fe与Fe
3+会化合生成Fe
2+,反应方程式为2FeCl
3+Fe═3FeCl
2,
故答案为:2FeCl
3+Fe═3FeCl
2;
(3)①电镀时,镀层铜作阳极,镀件铁作阴极,所以A是铜,B是铁,阴极上铜离子得电子生成铜,电极反应式为Cu
2++2e
-═Cu,
故答案为:Cu
2++2e
-═Cu;
②阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后二者质量差为5.12g,二者质量差的一半为阴极析出的铜,则转移电子的物质的量=
×2=0.08mol,
故答案为:0.08;
③锌、铁和电解质溶液构成原电池时,锌易失电子作负极,铁作正极被保护,铜、铁和电解质溶液构成原电池时,铁易失电子作负极被腐蚀,所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,
故答案为:铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀.