请高手指教，给详细解题过程，thanks

某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲的相对分子质量46、乙的相对分子质量114。160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却至室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状态下测定）气体。
由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为？
甲、乙的分子式？

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第1个回答 2012-09-08

燃烧消耗氧气=15.5mol，
冷却后剩余的气体为二氧化碳=10mol，C=10mol
则燃烧后产生的水蒸气=492.8-224=268.8L=12mol，H=24mol
燃烧前氧气=x（甲乙混合）+15.5*2=10*2+12*2，x=1mol
160=46+114，所以甲乙以1各自mol混合
所以混合物中C、H、O的原子个数比为10:24:1
而分子量为46的只有乙醇C2H5OH，所以另外一个就为C8H18辛烷

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