弱酸，弱碱反应ΔH〉0可能不？（从酸碱电离吸热考虑的）举个例子

Question

如题所述

Answer 1

不可能的，酸和碱的定义就是能电离出氢和氢氧根离子，而氢和氢氧根离子在水溶液中一定会生成水，所以反应自发是必然的，焓变必然小于零。
另外，焓的变化表示物体的状态发生变化，不一定代表吸热还是放热。焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓是值就定了。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。追问

强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1,
自发反应焓变也不一定就是小于0吧，比如Ba(OH)2和NH4Cl反应就吸热，并且酸碱在很弱的情况其电离吸热也应该占很大一部分，此时ΔH〉0应该也成立啊

Answer 2

中和放热是主要的，水解程度（吸热）是很小的