碘溶于碘化钾溶液中形成I 3 - ，并建立如下平衡：I 3 - ═I - +I 2 ．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I 3 - 的浓度实验原理：为了测定平衡时的c（I 3 - ），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na 2 S 2 O 3 滴定：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =2NaI+Na 2 S 4 O 6 ．由于溶液中存在I 3 - ═I - +I 2 的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I 2 和I 3 - 的总浓度，设为c 1 ，c 1 =c（I 2 ）+c（I 3 - ）；c（I 2 ） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c 2 ，则c（I 2 ）=c 2 ，c（I 3 - ）=c 1 -c 2 ；实验内容：1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L -1 KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定．1号瓶消耗V 1 mL Na 2 S 2 O 3 溶液，2号瓶消耗V 2 mL Na 2 S 2 O 3 溶液．4．带入数据计算c（I 3 - ）试回答下列问题（1）标准Na 2 S 2 O 3 溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______．（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______．（4）用c、V 1 和V 2 表示c（I 3 - ）为______mol?L -1 ．（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I 2 固体，则测定的c（I 3 - ）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）