第1个回答 2013-03-31
①比如盐酸和氢氧化钠，把所有物质写成离子后写成，碱中的钠和酸中的氯在等式两边有同样的钠离子，氯离子，这也就相当于你放了多少钠、氯离子，又生成了多少钠、氯离子，也就相当于没反应②如果某个元素又升又降，那他既是氧化剂又是还原剂③有可能，但少见④太多了，有机里面，酯的水解，醛的水解等等
第2个回答 2013-03-31
你好，看来你的问题很多。
1关于离子不参与反应的离子是指反应前能电离例NaCl反应前为Na+和Cl-与AgNO3反应后AgCl为沉淀不电离而NaNO3还是能电离为Na+和NO3-这两种离子就是不参加反应的离子。
2在氧化还原反应中如果某元素的化合价即有什又有降那么他既是氧化剂又是还原剂。
3一个氧化还原反应可以有多个氧化剂和还原剂。
4高中阶段能水解的物质一般是盐。有强碱弱酸盐，Na2CO3、强酸弱碱盐，CuSO4‘、弱酸弱碱盐、CH3COONH4等等希望对你有帮助。
第3个回答 2013-03-31
呵呵 没少问啊 说明你思考这些问题了
1.不参加反应的离子 就是指溶液中没有参与反应的离子。一般钠离子就不参与反应，所以离子方程式中很少见到钠离子。
2.那么这种物质既是氧化剂，又是还原剂。
3.没有限制，可以很多。
4.一些盐类可以水解。有弱才水解。比如碳酸钠等本回答被提问者采纳
第4个回答 2013-03-31
1，例如Ba(OH)2和Na2SO4反应，生成的是硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀写化学式的时候不能拆开，但是氢氧化钠可以是钠离子和氢氧栗子，如此钠离子，氢氧栗子前后都有，就可以删去，你的反应就是钡离子和硫酸根生成沉淀