元素周期表中的元素各有什么用途

如题所述

第1个回答  2020-05-16
(一)元素周期律和元素周期表
1.元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律。
2.比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易,说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据
1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与
反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强,说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强。

br2
+
2ki
==
2kbr
+
i2
4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强,元素的非金属性就越弱。
3.常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8。
(4)除某些元素外(如n元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如no;若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数。
4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强。
2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强。
3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。
5.解答元素推断题的一些规律和方法
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数
原子序数=质子数,主族序数=最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
主族序数等于周期数的短周期元素:h、be、al。
主族序数等于周期数2倍的元素:c、s。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:c、si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:s。
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:c。
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:n。
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素:o。
最活泼的非金属元素:f;最活泼的金属元素:cs;最轻的单质的元素:h;最轻的金属元素:li;单质的着火点最低的非金属元素是:p。
6.确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置。
(2)一般情况下,主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(ia除外)。
(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则:m/n<1
时,为金属,m/n
值越小,金属性越强;m/n>1
时,为非金属,
m/n
值越大,非金属性越强;m/n=1
时是两性元素。
(二)原子结构
1.构成原子的粒子及其关系
(1)各粒子间关系
原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数
阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数
原子、离子中:质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素:h。
最外层电子数等于次外层电子数的元素:be、ar。
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素:依次是c、o、ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素:be。
最外层电子数是电子层数2倍的元素:he、c、s。
最外层电子数是电子层数3倍的元素:o。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:li、si

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:li、p。
电子层数与最外层电子数相等的元素:h、be、al。
2.原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外)。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此。
(6)电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小。
3.核素、同位素
(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称。
(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素。
相似回答