第1个回答 2019-03-31
将EDTA(乙二胺四乙酸或其盐)加入到含有钙和镁离子的水或钻井液滤液中时，它首先与钙离子络合。样品pH值足够高时，镁离子以氢氧化物形式沉淀。
实验步骤
用移液管取1ml或更多样品于150ml烧杯中。
2、用刻度移液管，加入10ml次氯酸钠溶液并混合均匀。（除去体系中的有机物）
3、用刻度移液管，加入1ml冰乙酸并混合均匀。（调节pH，使溶液始终澄清）
4、将样品煮沸5分钟，在煮沸期间按需加入去离子水以保持样品体积不变。
煮沸的目的是为了除去过量的氯气。将pH试纸浸在样品中可证实氯气是否被除净。如果试纸被漂白，则需要继续煮沸，充分煮沸过的样品的
pH值为5.0。应在通风的地方进行此项操作。
5、冷却样品并用去离子水冲洗烧杯内壁。如果样品无色或颜色浅，可省去2,5步骤
6、用去离子水将样品稀释至50ml，加入10,15ml氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钠使pH值达到12。此时镁离子全部生成氢氧化镁沉淀。
7、加入掩蔽剂1ml。
8、加入0.1~0.2g钙指示剂，如果钙离子存在，则会出现粉红色或酒红色，指示剂加的过多终点将会不明显。如果将几滴甲基橙指示剂与钙指示剂一起加入，则可改善终点的观察。
9、边摇动边用EDTA溶液滴定至终点。钙指示剂将由红色变为蓝色。继续加入EDTA溶液时不再有由红到蓝的颜色变化，即可达到恰当的终点。
10、按下式计算钙离子含量:
EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1 ,M+Y=MY
已知EDTA的浓度，记录EDTA消耗的体积，再除以加入EDTA之前的体积，就是钙离子浓度。
另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等于9,加入铬黑T指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙镁离子的总量；
钙镁离子的总量减去钙离子的量就是镁离子的量.