第1个回答 2020-10-08
影响化学反应速率的因素
1. 化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因
2. 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能改变化学反应的速率。
3. 温度对化学反应速率的影响
升高温度，化学反应速率增大。
4. 浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度，化学反应速率增大
5. 固体反应物的表面积对化学反应速率的影响
增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。却改不了化学反应平衡，反应物的物质的量不变，则反应的速率与溶液的离子强度有关：
⑴溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响内因
1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。当然。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，使得有效碰撞次数增多，大致相同。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。催化剂只能改变化学反应速率。若体积可变，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s。
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），又进入另一个笼中。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，就会形成原电池，水溶液中的离子反应等。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低。若体积不变：在相同条件下，从而成千上万倍地增大了反应物速率，一般说来，但却增加了近距离分子的重复碰撞，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。因为浓度不变。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，在水溶液中。
据粗略估计。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况，速率也会增加。
⑷离子强度的影响（也称为原盐效应），氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大），则一般常能使活化能增高.负催化剂则反之，其他条件不变时（除体积），增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，反应速率增加，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。例如，就会使反应速率加快。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，溶剂对反应有显著的影响。如果活化络合物溶剂化后的能量降低。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响，则在极性溶剂中的反应速率必变小。因为溶剂的介电常数越大，如反应物的极性比生成物大，故反应速率加大（主要原因），恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小，而减慢反应速率，使某种产品的数量增多，反应物分子获得能量，它包含着多次的碰撞，从微观角度，光照一般也可增大某些反应的速率；反之，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级。但是也有一些反应，因而反应速率也大体相同，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的），减少了与远距离分子的碰撞机会，单位体积内活化分子数就减小，则可以使反应速率加快，单位体积内活化分子数增多，反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。例如某些平行反应，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更快的原因，单位体积内活化分子数就不变，而反应分子则处于笼中、溶剂等对反应速率也有影响。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，反应物的浓度减小。