碘溶液配制常用的方法是取一定量的碘化钾用少量水溶解（注意：溶解碘化钾的水一定要少量），然后再把碘加入碘化钾溶液中溶解(碘易溶解于碘化钾溶液中)，等完全溶解之后再定容。然后根据需要将它配成不同浓度的溶液,浓度大颜色深,浓度小颜色浅.
虽然不易容 但是还是可以溶一部分的 根据溶解的多少程度，颜色也就由深黄到棕色不等
查三相图，应该是任何一种过量会出现介面
水中：
F2 剧烈反应 无颜色
Cl2 黄绿色
Br2 橙黄色
I2 棕黄色
CCl4中：
F2 反应生成氟氯烃
Cl2 深黄绿色
Br2 红棕色
I2 紫黑色
单质（常温）：
F2 淡黄色 气体
Cl2 黄绿色 气体
Br2 红棕色 液体（易气化 或叫 发烟液体
I2 紫色 固体
氟气常温下为淡黄色的气体,氯气常温下为黄绿色气体,溴在常温下为深红棕色液体,碘在常温下为紫黑色固体.
F2水溶液为无色透明发烟液体；饱和氯水呈现浅黄绿色；溴水呈橙黄色；碘的水溶液呈黄色或黄褐色。含碘较高的碘水呈紫红色（溶液中存在大量碘单质小颗粒造成）。
F2不溶于CCl4；Cl2溶于CCl4成黄绿色；Br2的CCl4溶液成橙红色；I2的CCl4溶液成紫色
沉淀指的是体系中原来溶解在溶液中，经过反应或这溶解度变化有固体析出才叫沉淀，原来就不溶解的固体不能称作沉淀。
沉淀原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀分类：
①晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤，如硫酸钡。
②非晶形沉淀。非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。
沉淀的作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
还是有少量溶解的
无颜色
最佳答案
1溴的水溶液－－橙色或橙黄色
2溴汽油溶液－－橙色或橙红色或红棕色
3溴四氯化碳溶液－－橙色或橙红色或红棕色
4溴的苯溶液－－橙色或橙红色或红棕色
5溴的酒精溶液－－橙色或橙红色
6碘的水溶液－－棕黄色
7碘汽油溶液－－紫红色
8碘四氯化碳溶液－－紫红色
9碘的苯溶液－－紫红色
10碘的酒精溶液－－棕黄色或棕褐色
注意：
溴的溶液的颜色一般都带有橙
水溶液较稀，即橙黄色，有机试剂则溶解度较大，即橙红色，在有的课本上甚至能出现红棕色
碘的溶液要看溶剂是否有极性，或者说看溶剂能否溶于水
若溶剂不溶于水，如汽油、苯、CCl4，则碘的这些溶液都是紫红色，与碘的蒸气的颜色相同，即溶液中存在的就是单个的碘分子。
若溶剂能溶于水，如酒精，则碘的这些溶液都和碘水一样，显棕黄色，实际上溶液中不是单个的碘分子，而是发生了溶剂化作用。另外由于碘在酒精中的溶解度远比在水中大，因此有时也可以说是棕褐色
无色 红棕色
第一个没有为什么了,特性而已.
第二的是因为Cl2置换出KI中的I,所以溶液为红棕色.