硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：温度/℃102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是______（写出1种），趁热过滤的目的是______；②步骤4中加热浓缩至______时为止；③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是______，理论上制得的摩尔盐的质量为______．（2）纯度分析．为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取______mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为______（选填编号）．a．精确度为0.001g的电子天平 b．精确度为0.1mg的电子天平c.100mL容量瓶 d．酸式滴定管 e.10mL量筒②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为______mg/L．
