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配置0.1摩尔的盐酸为什么是9毫升?配置0.1摩尔的硫代硫酸钠为什么是26克.
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第1个回答 2020-01-16
因为氯化氢溶于水成盐酸,相应的溶液的密度变大,那么9毫升的盐酸溶液实际的质量可能在10克以上。9毫升中有氯化氢3.65克,剩下的都是水了。
硫代硫酸钠:Na2S2O3,分子量:158
不过配置0硫代硫酸钠时都用到是他的晶体形式,Na2S2O3·5H2O,分子量为:248,那应该配置0.1摩尔的硫代硫酸钠是24.8克,
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配制
0.1mol
每升
的盐酸
溶液
为什么
量筒量取约
九毫升?
答:
盐酸的物质得量浓度1000×0.1/9=11.11mol/L。要配制1升
0.1mol
/L
的盐酸
溶液,其中所含氯化氢的物质的量是0.1mol了,所用的浓盐酸的浓度是11.11mol/L,需用此浓盐酸的体积是0.1mol/11.11mol/L=0.009L=9ml
配置0.1mol盐酸为何
加9ml
答:
市售浓盐酸的密度为1.19g/ml,浓度37%,摩尔浓度12mol/L,依此计算,若需配制0.1mol/L
的盐酸
1000ml,约需浓盐酸8.33ml,但由于浓盐酸极易挥发,也为了方便配制,一般就取9ml浓盐酸稀释至1000ml,其浓度约
为0.1mol
/L。若需配制0.1000mol/L滴定液,可用基准碳酸钠标定其准确浓度。
为什么
配制
0.1mol
/l
hcl
溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml?
答:
这是因为溶液稀释前后,溶质的物质的量不变
。假设稀释后溶液的体积为1升,溶质(HCl)物质的量是:0.1mol/L×1L=0.1mol 稀释前浓盐酸物质的量浓度是11mol/L,需要量取的体积是:0.1mol÷11mol/L=0.009L 0.009L=9mL
为什么
配制
0.1mol
/l
hcl
溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml
答:
CV=m/M,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸
的摩尔
质量,C和V是要配
的盐酸的
浓度和体积。
0.1
*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积。浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.65/37%*1.14,结果是8.65ml,盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
为什么
配制
0.1mol
/LHC溶液需要量取浓l
HCl
溶液9ml?写出计算式_百度知 ...
答:
浓
HCl
浓度是36%,密度是1.19克/毫升,其物质的量浓度=1000*36%*1.19/36.5=11.7mol/L 配制
0.1mol
/LHC溶液1升,需要浓硫酸的体积为:0.1/11.7=0.009L=9ml
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