题目如下： 某溶液甲由三种物质混合而成，且溶液呈碱性。 （1）取样，加入足量稀盐酸，无明显现象； （2）取样，加入适量氯化镁，产生白色沉淀和另一种无色溶液乙； （3）向溶液乙加入氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀和无色溶液丙 （4）将溶液丙置于蒸发皿中加热，蒸干只得到氯化钠固体。 回答： ①溶液甲是由_____ 、_____ 、 _____（写化学式）三种物质混合而成。 ````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````` 答案说这三种物质是NaOH、Na2SO4、NaCl。 我也能看得出来一定有氢氧化钠和硫酸钠，但是氯化钠却从何说起呢？难道只是凭借第一步的“无明显现象”来判断是否有氯化钠吗？即使溶液中没有氯化钠，在第一步中也照样没明显现象啊! 小弟学业不精，望各位多多赐教!