两种烃组成的混合气体2L,与足量的氧气充分反应后生成CO
2 5L、H
2O 6L(所有体积都在120℃测定),体积之比等于物质的量之比,根据原子守恒可知,平均碳原子数为
、平均H原子数=
=6,故混合烃平均分子式为为C
2.5H
6,
A.若为CH
4、C
4H
8,根据C原子平均数,可知两种烃的物质的量之比为1:1,平均H原子数为6,符合题意,故A正确;
B.若为C
2H
4、C
4H
10,根据C原子平均数,可知两种烃的物质的量之比为3:1,平均H原子数为=
=5.5,不符合题意,故B错误;
C.若为C
2H
4、C
3H
8,根据C原子平均数,可知两种烃的物质的量之比为1:1,平均H原子数为6符合题意,故C正确;
D.若为C
2H
6、C
4H
6,平均H原子数目一定为H,根据C原子平均数,可知两种烃的物质的量之比为3:1满足,符合题意,故D正确,
故选B.