分析化学计算题
称取铁矿石试样0.2573g,溶于盐酸后处理成Fe2+用0.02234mol/LKMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4溶液17.20mL，计算Fe2O3的质量分数
第1个回答 2014-01-06
首先高锰酸钾因pH不同反应也不同。
就酸性条件下。KMnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + K+ + 4H2O 当然有其他反应。
（17.20*0.02234）/1000=0.000384248mol
Fe 0.000384248*5=0.00192124mol
m=n*M=0.00192124*56=0.1076g
w=0.1076/0.2573=41.81%
当然这只是铁的质量分数。并非Fe2O3的。因不知道Fe的存在形式。且实验预处理不知道
就酸性条件下。KMnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + K+ + 4H2O 当然有其他反应。
（17.20*0.02234）/1000=0.000384248mol
Fe 0.000384248*5=0.00192124mol
m=n*M=0.00192124*56=0.1076g
w=0.1076/0.2573=41.81%
当然这只是铁的质量分数。并非Fe2O3的。因不知道Fe的存在形式。且实验预处理不知道
第2个回答 2014-01-06
汗。。。最讨厌计算了。。。写出化学方程式，根据高锰酸钾的消耗，计算出Fe的含量，在计算出三氧化二铁的含量，完事
第3个回答 2014-01-06
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