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用广泛的ph试纸测的0.1mol/L氯化铵的ph是5.2 这为什么不对?错在哪?
如题所述
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第1个回答 2019-08-08
广泛pH试纸的精确度只到1
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化学电离平衡
急!
答:
1.不对
。那个0.01MOL/L只是氨分子的浓度。氨分子在水中一部分结合成一水合氨,所以一水合氨浓度不一定是0.01MOL/L,所以即使确定溶液浓度,也无法判断它是否是弱电解质。3.可以。首先说明一水合氨是碱性。加入氯化铵,颜色应该变浅。加入氯化铵后,氨根浓度上升,导致一水合氨电离平衡左移,碱性下降...
40ml
0.1mol
/
L
氨水和20ml0.1mol/ L盐酸混合
答:
一、40ml
0.1mol
/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,溶液
的pH
为:1、混合后生成
氯化铵的
浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、
PH
=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、
ph
值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
0.1mol
/
L
的氨水溶液
PH
值是多少?怎么计算?
答:
因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈
0.1;
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32*10^-3
mol
/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12 氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg...
(14分)用 NH 4 Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。(1...
答:
(共2分,均答对给分) (1)
氯化铵是
强酸弱碱盐,NH 4 + 水解显酸性,方程式为NH 4 + +H 2 O NH 3 ?H 2 O+H + 。(2)镁是活泼的金属,能和氢离子反应生成氢气,从而促进水解向正反应方向移动,因而还产生氨气。(3)氯离子不水解,浓度增大。溶液显酸性,所以OH - 浓度最小...
...① ② ③ ④ 溶液
pH
=4的NH4Cl pH=4的盐酸
0.1mol?L
-1的醋酸...
答:
所以pH变化最小的是③,
用pH试纸
测定溶液pH的操作方法是:用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比,故答案为:③;用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比;(3)
氯化铵是
强酸弱碱盐,铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性,镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高,从而...
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