氨气在氧气中燃烧的化学方程式如下：
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
在这个化学方程式中，氨气（NH3）和氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水蒸气（H2O）。
还有其他的一些拓展：
一、氨气的燃烧反应
氨气的燃烧反应是指是指氨气与氧气在适当的条件下发生氧化还原反应，产生较为稳定的一氧化氮和水蒸气，并释放出大量的能量。氨气的燃烧通常需要提供足够的活化能，例如通过点燃气体混合物，在火焰中进行燃烧。
二、氨气燃烧的应用
1. 能源生产：氨气的燃烧释放出丰富的热能，可以用于发电、供暖和工业生产中的热能需求。氨气燃烧还可以用作化学反应的重要步骤，例如氨合成、氮氧化物的制备等。
2. 氨氧化催化剂：使用合适的催化剂，可以将氨气从一氧化氮（NO）进一步氧化为二氧化氮（NO2），这是用于制备硝酸或尿素等化合物的重要步骤。
3. 灵敏性探测器：由于氨气的燃烧释放出明亮的火焰和产生特殊的气味，它常用于火焰和气体泄漏探测器。一旦氨气泄漏，燃烧和火焰特性将会明显增强。
4. 农业肥料：氨气燃烧产生的一氧化氮可被吸收并用作植物的肥料，提供植物所需的氮元素。这种方法被广泛应用于农业和园艺领域。
5. 化学反应中的氧化剂：氨气燃烧释放出丰富的氧气，可以作为氧化剂参与各种化学反应，特别是在无氧环境中。
三、氨气燃烧的安全性注意事项
虽然氨气燃烧在一些应用中非常有用，但也有一些安全性注意事项需要关注：
1. 氨气是一种高度易燃气体，应当避免接近明火或点燃源，以免发生火灾或爆炸。
2. 需要在适当的设备和条件下进行燃烧实验或应用，以确保操作的安全性。
3. 在处理氨气时，必须采取适当的通风措施，以避免气体积聚和气体中毒的风险。
4. 对于大规模的氨气使用，应进行相应的风险评估和安全措施，以确保人员和环境的安全。
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