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0.1mol/l某酸HA溶液的PH=3,将溶液稀释100倍后,PH值可能为多少.?
如题所述
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第1个回答 2022-11-22
首先从题目中我们可以推出此酸为弱酸.若为强酸,将溶液稀释100倍后,其pH值为5,而弱酸稀释后,其电离程度会增强,故其氢离子浓度比同样稀释的强酸浓度大,而稀释溶液pH值不可能小于3,所以其pH值在3~5之间,9,3~5,2,强酸的话PH=5,弱酸的话PH在3-5之间,弱酸稀释后会接着电离,0,
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在298k时已知
0.1mol
/
l的某
一元弱
酸水溶液的pH为
3.00将该
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一倍...
答:
PH=
-lg(0.05×1.414%)=3.15
某温度下
,0.1mol
/
L
醋
酸溶液的pH=3
。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mo...
答:
A、醋酸存在电离平衡,0.01
mol
相当于
稀释,
平衡会移动,所以PH不可能等于4 B、中和反应看的是反应的酸碱的量,与浓度无关,所以B正确 C、D、与题干相比,氢离子浓度不变,醋酸根浓度增加,水解平衡右移,所以ph应该大于4.7 希望对你有帮助·
如何计算
溶液PH
。所有的问题哦。举出个类例题。要详细的。
答:
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0.1mol
/l,则
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高二化学:已知
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0.1mol
/
L
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答:
001 0.001 0.001 Ka=0.001的平方÷(
0.1
-0.001)≈0.00001 就是1×10的-5次方 (2)所得
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常温下
0.1mol
/
L某
一元
酸HA溶液的PH=3
该溶液中由水电离的H+
为多少?
答:
常温下,水的离子积为10-14
HA为
弱酸,所以水电离的氢氧根离子为十的(14-3)次方,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相同。所以为10-11
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