第1个回答 2013-11-11
物理性质密度和状态:2.551g/L,气体(标准状况下)溶解度:9.4g/mL(25度)色态:常温下为无色熔点:-72.4度(200.75K)沸点:-10度(263K)化学性质二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) + O2(g) → SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成二氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)应用:二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果,可以抵抗微生物的侵袭,可以使水果可口,它还是一个很好的还原剂,在水作用下它可以使物品褪色,是一种漂白剂,常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。第一部分:化学品名称本回答被提问者采纳
第2个回答 2020-03-29
具有氧化性也具有还原性,微溶于水,易溶于碱,黄绿色有毒气体
第3个回答 2019-05-24
还原性和氧化性。其实还有漂白性,但这个漂白说白了就是还原性,所以不考虑!
呈还原性的化学方程式:SO2+C=高温=CO2+S
氧化性:2SO2+O2=2SO3
第4个回答 2019-01-19
一.二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体.易液化(沸点是-10℃),易溶
于水
(1∶40)在常温、
常压
下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的
密度
比
空气
大。
二、二氧化硫的化学性质(亚硫酸的酸酐,既有
氧化性
又有
还原性
,漂白性)
1.SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
2.
SO2具有
酸性氧化物
的通性
与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3.
SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造
硫酸
。
4.SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使
品红溶液
褪色(化合生成不稳定的
化合物
加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)较强的还原性:
SO2能使
氯水
、溴水、KMnO4
溶液
褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化产物与
还原产物
物质的量
之比为2:1)