第1个回答 2013-11-11
物理性质密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）溶解度：9.4g/mL（25度）色态:常温下为无色熔点：-72.4度（200.75K）沸点：-10度（263K）化学性质二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) + O2(g) → SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)应用：二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。第一部分：化学品名称本回答被提问者采纳
第2个回答 2020-03-29
具有氧化性也具有还原性，微溶于水，易溶于碱，黄绿色有毒气体
第3个回答 2019-05-24
还原性和氧化性。其实还有漂白性，但这个漂白说白了就是还原性，所以不考虑！
呈还原性的化学方程式：SO2+C=高温=CO2+S
氧化性：2SO2+O2=2SO3
第4个回答 2019-01-19
一．二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶
于水
(1∶40)在常温、
常压
下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的
密度
比
空气
大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有
氧化性
又有
还原性
，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有
酸性氧化物
的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造
硫酸
。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使
品红溶液
褪色(化合生成不稳定的
化合物
加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使
氯水
、溴水、KMnO4
溶液
褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与
还原产物
物质的量
之比为2：1）