该反应需考虑 反应物量的因素。
简单的说，即：
2NaHSO₄ + Ba(OH)₂【少量】== BaSO₄ ↓+Na₂SO₄+H₂O
Ba（OH）₂+ NaHSO₄【少量】 ==BaSO₄ ↓ +NaOH +H₂O
强碱性：
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
扩展资料：
硫酸氢钠化学性质：
1.盐属性：强酸的酸式盐。
2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na+ +H+ +SO₄2-
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄+NaHSO₃==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
NaHSO₄+NaHCO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
离子方程式：H++SO₄2- + HSO3-==SO₂↑+H₂O+SO₄2-
H++SO₄2-+ HCO3-==CO₂↑+H₂O+SO₄2-
4、与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄+BaCl₂==NaCl+HCl+BaSO₄↓
NaHSO₄+Ba(OH)₂==NaOH+H₂O+BaSO₄↓
涉及离子方程式：SO₄2-+Ba2+==BaSO₄↓
H++SO₄2-+Ba2+ +OH-==BaSO₄↓+H₂O
如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H++SO₄2-+Ba2++2OH-==BaSO₄↓+2H₂O
应用：
用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。
参考资料：百度百科——氢氧化钡
参考资料：百度百科——硫酸氢钠
简单的说，即
2NaHSO4 + Ba(OH)2【少量】== BaSO4 ↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2 + NaHSO4【少量】 ==BaSO4 ↓ +NaOH +H2O
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2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
(2)
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3)
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O
(4)
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
--(1)
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
；
SO4（2-）过量
(3)
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O
；OH-过量
--两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1
和
Ba2+：OH-=1：2
(1)反应要求H+消耗完，
故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；
（3)反应要求Ba2+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；
（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；
（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应。