第1个回答 2017-08-10
（1）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠的物质的量与氢氧化钠 的物质的量相等，且碳酸氢钠与氢氧化钠反应恰好1：1反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应，所以能，故答案为：能；步骤（i）中在生成NaHCO3时，过量溶解的CO2气体在步骤（ii）中煮沸时能除去，步骤（iii）中加入的NaOH恰好能使NaHCO3完全转化为Na2CO3；（2）①碳酸钠是粉末状的固体，相同质量的石灰石和碳酸钠，碳酸钠的接触面积大，所以反应速率快，不利于二氧化碳的吸收，所以不能，故答案为：纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收，纯碱是粉末，不易控制反应速率，不经济，纯碱比石灰石贵； ②该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，故答案为：饱和的NaHCO3溶液；除去氯化氢气体； ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用锥形瓶，故答案为：锥形瓶； ④如果实验步骤②③的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，所以不对，故答案为：不对；若不先驱走溶液中溶解的CO2气体，步骤（iii）加入的NaOH将有部分与CO2反应被消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3．本回答被提问者采纳