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欲将14.3mgagcl溶于1.0ml氨水中,问此氨水溶液的总浓度至少应为多少 大家帮忙看看?
如题所述
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第1个回答 2019-12-15
氯化银能溶于
氨水
,产物为Ag(NH3)2Cl
络合物
。
反应方程式:
AgCl + 2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O
就按照一般的化学反应方程式计算。先列出各反应物和生成物的分子量,再按照氯化银的量计算要完全反应所需的氨水的量,就行了。
注意方程式两边的H2O不能约分。因为氨水中本身就含有水,或可把氨水看做是
氢氧化铵
,其中的水是反应物之一。而等号后面的水则是反应生成物。
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第2个回答 2019-12-16
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O
设氨水溶液总摩尔浓度为X
1:2=14.3/1000000/(108+35.5):X*(1.0/1000)
X=2.0x10^-10mol/L
第3个回答 2019-12-15
某项目的现金流量表如下表
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...
AgCl 溶于1.0ml氨水中,问此氨水溶液的总浓度至少应为多少
...
答:
P =107 + 3.335 = 110.335 Kpa
...
ml
氯水
中,问此氨水溶液的总浓度至少
应该
为多少?
答:
AgCl
+2NH3 == [Ag(NH3)2]Cl 用这个,计算
14.3mg的
氯化银需要多少氨气才能反应完全 然后再用算出的氨气的质量除以体积就可以得到浓度了
...
AgCl溶于1.0mL氨水中,
所需
氨水的
最低
浓度
是
多少
(AgCl,=1.77×10-1...
答:
氨水的
最低浓度还应加上反应消耗的NH3 : 2.49 + 2*0.10 = 2.69(mol/L)
...九且氨根等于一摩尔每升的
氨水
氯化氨缓冲
溶液,
需比重为0.904含氨26...
答:
1、求
氨水浓度
[OH-] = Kb [
NH3·H2O
] / [ NH4 +]已知pH = 9 ,[OH-] = 10^-5,所以:[ NH3·H2O] = [OH-] [ NH4 +] / Kb = 10^-5 *
1.0
/ 1.8*10^-5 = 0.56 (mol/L)2、求氨水体积 x ,氯化铵质量 m 缓冲
溶液中
氨的物质的量:0.5* 0.56 mol 所...
...
mL水中
加入6.2gNH4Cl(忽略其体积变化)和45
mL1.0
mol/LNaOH
溶液
...
答:
45
mL1.0
mol/LNaOH溶液中含NaOH为0.045mol 6.2gNH4Cl为6.2/53.5=0.116mol 反应生成0.045mol的NH3.H2O和剩余0.071molNH4Cl
,溶液
碱性POH=Pkb+lgn盐/n碱 POH=4.75+lg(0.071/0.045)=4.95 PH=9.05
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