1、同浓度下氢离子数目不同
强酸溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子,以致当强酸与弱酸混合时,弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。
2、同PH值下溶液浓度不同
强酸溶液的浓度要小于弱酸溶液,因为弱酸是不完全电离,要想PH相同,浓度要比强酸大。
扩展资料:
弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。
重要的一点是应该知道大多数的酸,在电离时,都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
强酸在水中可以进行完全电离,现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,通常来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。),有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。