如何区分酸碱盐？

Question

如题所述

Answer 1

阴离子只有OH-的,全是碱(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)
阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)
盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是盐~
不管它带什么,阳离子既有H+又有别的阳离子(如K+等)为酸式盐,
带OH-的为碱式盐

还有种特殊的像Al(OH)3 ,就显两性,既能和酸反应,也能和碱反应

Answer 2

ph试纸

Answer 3

网友，从成份上看：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子形成的物质是碱.如KOH、NaOH等；由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子形成的物质是盐.如K2SO4、NH4NO3等；由H＋和酸根阴离子形成的物质是酸.如HNO3、H2SO4。
碱-----金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子；酸-----氢离子＋酸根离子；盐-----金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。
一般酸的左边都只有一个元素H,右边是一个非金属原子或者一个原子团,如HCl,那么左边是H,右边是非金属原子Cl,又如H2SO4,HNO3,H3PO4等等
碱的话左边是一个金属原子,右边是原子团OH,比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
盐的话左边是一个金属原子,右边是一个非金属原子或者一个原子团（其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成）,比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要满足这个条件就是盐,有的盐中间还会有H或OH的,比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3,它们都是盐。

Answer 4

1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：
（1）在„金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在„氢‟前面的活泼金属，排在„氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸 ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验 Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

Answer 5

那肯定是碳酸根离子的检验，你没说在什么中区分碳酸盐，问题回答起来有点难度