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    • 高中化学问题 在ph=0的溶液中Fe2+、K+、SO42-、I-可大量共存 为什么是错的？

    如题所述

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    其他回答
    第1个回答  2014-08-19
    pH=0，里面有大量H离子，和I离子不能共存，它们会沉淀
    第2个回答  2014-08-19
    碘离子在酸性条件下，会形成氢碘酸，具有强氧化性，会将亚铁离子氧化成三价铁离子，希望你化学天天进步，取得好成绩，专业高中化学家教多年，值得信赖！追问

    那它被还原成什么了？

    追答

    氢碘酸中的H离子被还原成氢气

    本回答被提问者采纳
    第3个回答  2014-08-19
    二价铁离子氧化性强于碘负离子，因此碘负离子会被氧化为碘单质，二价铁离子被还原成铁单质，所以不能共存。。
    第4个回答  2014-08-19
    碘负离子在酸性条件下会把二价铁氧化成三价铁追问

    碘负离子怎么可能有氧化性？

    追答

    它还有更低的价态

    第5个回答  2014-08-19
    好像是对的啊，有没有要求是透明无色？
    相似回答
    下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是( )答：解题思路：pH=0的溶液呈酸性，溶液中含大量的H +，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．pH=0的溶液呈酸性，A．Al3+与S2-发生互促水解，S2-与SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应...
    在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( )①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+...答：在溶液中不能大量共存，故②错误；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④HCO3- 既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，
    Fe2+和SO42-在水溶液中能否大量共存?要是能共存的话不是生成硫酸亚铁...答：Fe2+和SO42-在水溶液中能大量共存，若离子间有沉淀、气体、水、难电离的物质产生则不能共存。Fe2+和SO42-在水溶液中没有有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，Fe2+本身为绿色。
    ...在水溶液中能大量共存的是( )(1)K+ Fe2+ SO42- ClO- (2)K+ Al...答：（1）Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故（1）错误；（2）Al3+与CO32-发生互促水解反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故（4）正确；（5）AlO2-与HCO3- 反应生成氢氧化铝和碳酸根离子...
    ...下能大量共存的是( )A.25℃,PH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42...答：A、因PH=0的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Al3+、CO32-能相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；C、因水电离出的C（OH-）=10-3mol?L-1的溶液中存在能水解的离子，则会与HCO3-发生相互促进水解，而不能大量共存，故C错误；D、因使PH...
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