五、计算题
1.（12分）1mol某单原子理想气体在恒温300K下，从始态100 kPa反抗恒定外压50 kPa不可逆膨胀至平衡态， 求该过程的W、Q、DU、DH、DS和DG分别为多少？
2.（10分）已知25 oC时，Ey (Cl2÷ Cl-)=1.350V，0.1 mol/kg HCl溶液的活度aHCl=0.0064。现有一电池: Pt êH2(g, 100kPa)÷ HCl(b=0.1 mol/kg)÷ Cl2(g,100kPa) êPt。
(1) 写出该电池反应。（2分）
(2) 计算该电池在25 oC时的标准电动势Ey，以及z=2时该电池反应的△rGmy。（4分）
(3) 计算该电池在25 oC时的电动势E，并判断该电池反应的方向。（4分）
3.（8分）283K时，某溶液分解反应的速率常数为1.08×10-4s-1，活化能为97.6kJ·mol-1。试判断该反应的级数，并计算303K时该反应的速率常数及半衰期。
4、mol某双原子理想气体在300 K下，从始态0.2 Mpa经绝热真空膨胀到0.1 MPa，求整个过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。
5、25 oC时，电池Ag│AgCl(s)│HCl(b)│Cl2(g,100kPa)│Pt的电动势E = 1.136V，电动势的温度系数。写出该电池反应，并计算该反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池恒温可逆放电时该过程的可逆热Qr,m。
6、338K时，N2O5 (g)气相分解反应的速率常数为0.292 min-1，活化能为103.3 kJ·mol-1。求353K时该反应的速率常数及半衰期。
7、1mol某单原子理想气体从始态350 K、200 kPa经恒温可逆膨胀到50 kPa达到平衡态。则该过程的W、Q、△U、△H、△S和△G分别为多少？
8、25℃时,电池Pt │H2 (100kPa) │ HCl (a) │ Hg2Cl2(s) │Hg (l) 的电动势E =0.372V，电动势的温度系数。写出该电池反应，并计算z = 1时, 该电池反应的△rGm、△rHm、△rSm及电池恒温可逆放电时该反应过程的热Qr,m 。
9、已知25℃时，某一级反应的速率常数kA=6.93min-1。
(1) 求该反应的半衰期。
(2) 求该反应物A从初始浓度0.1mol·dm-3变到0.01mol·dm-3时所需的时间。
10、5 mol某单原子理想气体，从400 K、200kPa经绝热向真空膨胀到100kPa。则该过程的W、Q、△U、△H、△S和△G分别为多少？
11、已知25 oC 时，E(Fe3+, Fe2+|Pt) = 0.770 V， E(Ce4+, Ce3+|Pt) = 1.61 V。现有一电池，其电池反应为：Fe2++Ce4+ ＝ Fe3++Ce3+，其中a(Fe2+) = 2 a(Fe3+)， a(Ce3+) =2 a(Ce4+)。
(1)计算该电池在25 oC时的标准电动势E ，以及z=1时该电池的△rGm 和K。
(2)计算该电池在25 oC时的电动势，并判断该反应的方向。
12、现有一反应 ，其速率常数k在25 ºC时为0.2 s-1，在35 ºC时增为2倍。
(1)判断该反应的级数，并计算25 ºC时该反应的半衰期。
(2)求该反应的活化能。
13、1mol某单原子理想气体，从始态350 K、200 kPa经绝热可逆膨胀到50 kPa的平衡态，求末态温度T以及该过程的W、Q、△U、△H、△S分别为多少。
14、已知25 oC时，电池Zn|Zn2+{a(Zn2+)}||Sn4+{ a (Sn4+)}，Sn2+{ a (Sn2+)}|Pt的电动势为0.9540 V，电动势的温度系数为1.63×10-4 V·K-1。写出该电池反应，并计算25 oC, z = 2时该反应的△rGm、△rSm、△rHm以及电池恒温可逆放电时该反应的Qr,m。
15、CO(CH2COOH)2在水溶液中可发生分解反应，已知273K和333K时的分解速率常数分别为2.5×10-5s-1和5.5×10-2s-1。
(1)判断该分解反应的级数，并计算273K时该反应的半衰期。
(2)计算该分解反应的活化能。