用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问

Question

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：一、实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等．（1）称量前要先______，然后调节平衡螺母使已平放在实验台上的托盘天平平衡．称量后期必须要用______，使少量粗盐落在______盘上，至天平平衡．（2）过滤操作中，玻璃棒的末端要______．（3）蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是______．当______时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．若有液滴飞溅，可来回移动酒精灯或对蒸发皿进行______．蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是______．二、若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用如图的流程来进一步提纯：（4）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸．（5）操作b的名称为______．（6）向滤液中滴加盐酸时，常利用______（试剂名称）来控制盐酸的用量．三、用提纯后的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（7）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为______，水的体积为______．（8）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______．（9）经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）．①称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

一、根据称量与溶解、过滤、蒸发的实验操作，称量前要先把托盘天平放平，然后调节平衡螺母使天平平衡．称量后期必须要用精准，所以用药匙取粗盐，根据左物右码的原则，左边托盘放粗盐，右边托盘放砝码；过滤操作中，玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸处；蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是防止液体局部温度过高发生飞溅．当蒸发皿里出现较多固体时，停止加热；为防止液滴飞溅，可来回移动酒精灯或对蒸发皿进行间歇性加热．蒸发结束后要用坩埚钳将蒸发皿转移至实验台上预先放置的石棉网上．
故答案为：（1）托盘天平放平；药匙；左；
（2）斜靠在三层滤纸处；
（3）防止液体局部温度过高发生飞溅；蒸发皿出现较多固体；间歇性加热；用坩埚钳将蒸发皿转移至实验台上预先放置的石棉网上．
二、除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，先加入NaOH除去镁离子，再加入BaCl₂溶液除去硫酸根离子，然后加入Na₂CO₃溶液除去钙离子和钡离子；操作b的名称为蒸发结晶；向滤液中滴加盐酸时，可利用石蕊试液来观察加入盐酸是否过量；
故答案为：（4）BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；
（5）蒸发结晶；
（6）石蕊试液；
三、要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为50×5%=2.5（g），水的质量为50-2.5=47.5（g），即47.5mL；配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管；配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是称量时砝码端忘垫质量相同的纸片造成溶质的量不足；
故答案为：（7）2.5g；47.5mL；
（8）滴管；
（9）①．