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Question

已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、 φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ(Br2/Br-)=1.07V、φθ(Cl2/Cl-)=1.360V，下列氧化还原反应在标准状态下能正向自发进行的是

1.2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+

2.2Ag + Cu(NO3)2 2AgNO3 + Cu

3.2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br-

4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Answer 1

1跟3是肯定可以的。2肯定不行，但反应4也是对的，这是无机化学里一个制取氯气的方法，不过要求是浓盐酸加热条件下才能发生。根据题目要求是标准状况，所以盐酸浓度为1mol/L所以答案为1,3. 满意吗？

Answer 2

你就用正极（也就是发生化合价低的元素）-负极（化合价升高）的电极电势
如果结果是负的 就不能自发进行 如果结果是正的就可以

Answer 3

1跟3 我很努力得看了题目 看不懂… 但200%是1和3 根据氧化还原反应的原理 1，3肯定行 2肯定不行 4跟据已选出得答案和你给的题目推出不是 相信我吧 分真的很很低诶 不过偶想到你或许可能在zb中所以 不知道来得及否… 要评最佳哦…本回答被提问者采纳