高二 化学 除去铁离子 请详细解答,谢谢! (20 19:40:45)

Question

要使Fe3+，Zn2+，Fe2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的PH应分别说.1，4.4，9.6左右。某种酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+，Fe2+，为了除去，制得较纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A。氢氧化钠溶液     B。氨水
C。高锰酸钾 ，碳酸锌     D。双氧水，氧化锌
为什么选D，请解释下

Answer 1

加双氧水把亚铁离子被氧化为铁离子
加氧化锌在酸性环境可溶于酸中PH升高，铁离子析出，而加入氧化锌后无其他杂志引入故D选项可行

Answer 2

双氧水氧化作用是Fe2+变成Fe3+
然后因为是在酸性硫酸锌溶液中
那么PH肯定在4.4左右
那么形成的Fe3+会变成沉淀除去

Answer 3

A:全部沉淀了
B ,C引入杂质
D：双氧水，氧化锌
弱酸性 ，氧化Fe2+ 后变成Fe3+，沉淀，

氧化锌与多余硫酸反应本回答被提问者采纳

Answer 4

先用双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加氧化锌调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，且不会生成其他杂质（这是其他三个方法所不具有的优点）。

Answer 5

H2O2氧化Fe2+为Fe3+,Fe3+在酸性条件下极易水解 Fe3+ + H2o=(可逆)Fe(OH)3↓ + H+
ZnO消耗H+平衡右移直到沉淀完全，过量的ZNO为固体在溶液底部。