第1个回答 2009-06-05
深圳市高级中学2008－2009学年高三年级第二次模拟考试
化学
化学参考答案和评分标准
一、二题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B A C D C A B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A BD C B AC C BD B CD
三．（共34分）
19.（共12分）
（1）分液漏斗、烧杯（各1分） 蒸馏 （2分） 趁热过滤（2分）
（2）冷水 E（各2分）
（3）K+、Mg2+、Cl-、SO42- （共2分）
20.（每空2分，共10分）
（1）吸收SO3 品红溶液（或酸性KMnO4、溴水等） 吸收尾气，避免污染
（2）B D
（3）(304b/80a)×100%
21. （除（4）中②和③各1分，其余各空2分，共12分）
（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）， 工作原理是：当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。
（4）温度升高，化学反应速度加快 ②和③
四．（共33分）
22.（14分）
（1）B 不会引入新的杂质离子（共3分）
（2）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3- （2分）
（3）① CO2 ④ （共3分）
（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ•mol-1 （2分）
（5） S2- + H2O HS- + OH- （2分）
（6）酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，且使锌钡白的产率降低（2分）
23.（共9分）
（1）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分）
Mg2+ + 2HCO3- = Mg(OH)2↓ + CO2↑（2分）
(或Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑)
（2）O2 + H2O + 4e- = 4OH-（2分）
（3）CaSO4 Ca2+ + SO42- 加入饱和Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡向正方向移动，经过多次重复后，CaSO4全部转变成CaCO3。（3分）
24.（10分）
（1）① c(CO)c(H2) / c(H2O) 增大 （3分）
② b 、c （2分）
（2）③ 0.16mol•(L•min) -1（2分）
② 吸（1分）
③ b=2a，a＞1（或使用合适的催化剂）（2分）
五．
25.(每空2分，共10分)
（1）BCD (2)CD
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]
（4）C57H98O6
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
六．
26．（共10分）
（1）消去反应 (1分)
（2） 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)
（3）CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
（其中2种组成，共2分）
（4）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOH→CH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O
(2分)
（5） (2分)
27.（共10分）
（1）N＞O＞Cl＞S（2分）
（2）HF分子间形成氢键（1分）
（3）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分） 〔Ar〕3d104s1（1分） 4（1分）
（4）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）
第Ⅰ卷 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气量产成
为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是
A．此催化剂的作用是使水分解为氢气和氧气的同时，放出能量转化为电能
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的
作用
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
3．下列描述违背化学原理的是
A．F2的非金属性比Cl2强，说明酸性：HF＞HCl
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．将酸性高锰酸钾溶液和足量的草酸溶液混合，开始褪色较慢，一段时间后褪色加快，说明此反应的某些产物可能是此反应的催化剂
D．在AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀会变黄色，说明同温下Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)
4. 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的
A. 反应热：过程I＞过程Ⅱ
B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I
C. 该反应为吸热反应
D. 过程I使用了催化剂
5．下列实验操作完全正确的是
编号 实 验 操 作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
X Y
Z W
6．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是
A．X元素的氧化物都是酸性氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X形成的一种无机非金属材料具有高熔点和高硬度的性质
D．Y的氢化物与X的氢化物反应，产物中仅含共价键
7．据最新报道，科学家发现了如下反应： ，已知 为离子
化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子
B．在此反应中， 是氧化剂， 是还原剂
C． 中氧元素的化合价是+1价
D． 中阴阳离子个数比为1:2
8．氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
下列有关说法中错误的是
A．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中，只有Cu2O能使上述反应进行
B．在具有上述还原过程的反应中，硝酸只体现氧化性
C．上述还原过程中若产生0.2mol NO，则转移电子的物质的量为0.6mol
D．要使上述还原过程发生，硝酸的浓度不宜过大
9. 稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中， Ce是它的其中一种稳定核素。铈常见的化
合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Ce3+。下列说法不正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C． Ce中中子数与质子数之差为20
D． Ce与136La互称为同位素
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．流程②MgCl2• 6H2O空气中加热脱水制无水MgCl2
C．流程③④⑤中溴元素均被氧化
D．流程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
11．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液变为红色，则可证明晶体的成分中只含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
12．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如
右图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列说法错误的是
A．红磷与氯气反应生成PCl3的热化学方程式是：
P(s)＋ Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/mol
B．红磷和氯气分两步反应生成1mol PCl5的焓变与红磷和氯气一步反应生成1mol PCl5的焓变相同
C．PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，温度升高或压强增大时，PCl5的分解百分率都增大
D．如果用白磷代替红磷，生成等量的PCl5（g）时放出能量更多
13．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：
B．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋c(H2CO3)
D．0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
15．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）
变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B．将饱和氯水放在光亮处，溶液中c(H＋)变化如曲线c
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
16．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO4
D．使用此电池电解饱和食盐水，获得2.24LCl2(标准状态)时，电池中会析出1.6g S
17．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种： 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、 、 。已知两溶液所含离
子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
18．已知：2M(g) N(g)；△H ＜0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入
了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了
某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
第Ⅱ卷 非选择题(共87分)
三．实验题（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①需要的玻璃仪器有_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________。
(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选填“C”或“E”)。
（3）溶液F中含有的主要离子有
20．（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的质量变化来测定FeSO4的分解率。
（SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。
（2）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
（3）将a 克的FeSO4加热分解后的气体通过上述装置后，测得A中的质量增加了b克。则FeSO4的分解率为 （用a、b表示）
21．（12分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察
到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名
称是 ，其工作原理是
。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下
5次实验。
实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明
而实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
四．（本题包括3小题，共33分）
22. （14分）锌钡白（俗称立德粉）是一种白色的无机颜料，大量用于油漆工业。工业生产上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成，反应如下： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业生产流程。回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 。理由是
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的。上流程中步骤 产生的 可以用于步骤
。
Ⅱ. BaS溶液的制备
（4）煅烧还原的热化学方程式为:
有关的数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = -1473.2 kJ•mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = -110.5 kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = -460 kJ•mol-1
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
Ⅲ . 制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要控制好，如果所得溶液的酸性过强，对制锌钡白的影响是 。
23.（9分）锅炉是生产蒸汽或热水的换热设备，锅炉在使用过程中，由于受多方面因素的影响，会产生水垢(包括难溶性盐、难溶性碱、铁锈垢等)。水垢的导热性很差，它的存在会导致增加燃料消耗量；引起爆炸事故等，必须定期清除。
（1）如果锅炉的水源中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，长期使用后，锅炉内产生的水垢经分析后可知主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。请用离子方程式表示这些水垢的形成过程 。
（2）锅炉在使用过程中，受锅水中溶解氧、盐的影响，发生电化腐蚀。进而形成铁锈垢。
写出此电化腐蚀的正极反应：
以上两种水垢都可以用酸洗法。
（3）如果锅炉的水源中含有Ca2+、SO42-等离子，长期使用后，产生水垢的主要成分为硫酸钙，这种水垢坚固密实，不溶于酸。此类水垢的处理一般先用饱和Na2CO3溶液反复浸泡、换液后，再用盐酸清洗。请解析使用饱和Na2CO3溶液浸泡原理。
24．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1
①此可逆反应的平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K的值 （填增大、减小或不变）
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
③实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
④该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
⑤若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。下列物质中能与木糖醇发生反应的有
A. NaOH B.NaHCO3 C.Na D.CH3COOH
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成一种有毒的有机物 A。A 在某些方面的性质与葡萄糖相同。写出酒精转化为A的化学方程式
（4）通常体内脂肪过多的人容易患糖尿病。但脂肪水解产生的某些高级脂肪酸又是人体所必需的，如亚油酸（C17H31COOH）。写出亚油酸与甘油完全酯化反应产物的分子式
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶
液褪色，试写出该反应的化学方程式
六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效）
26．（10分）奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三
种元素。分子中C、H原子个数比为1：2，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧
双键。与A相关的反应如下图：
（1）写出反应②的反应类型： 。
（2）写出A、C、F的结构简式：A ；C ；F
（3）请写出同时符合下列条件的A的两种不同类别的同分异构体的结构简式：
①链状化合物；②一般不能与H2发生加成反应；③不能发生银镜反应。
。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯
代物只有一种，写出G的结构简式： 。
27.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。