第1个回答 2016-04-08
因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故A错误；
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，应该是c (Na+) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(H+)。c错误本回答被网友采纳
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，应该是c (Na+) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(H+)。c错误本回答被网友采纳
第2个回答 2016-04-08
A、错误。平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度不变则K不变
B、错误。温度不变则Mg(OH)2的Ksp不变，[Mg2+]*[OH-]的乘积不变，二者不可能都增大
C、错误。NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解大于电离，作为水解的产物H2CO3＞电离产物CO3^2-
D、正确。向Na2SO3溶液中加入NaOH，一方面加入了Na+，因此[Na+]增大显而易见；另一方面加入[OH-]抑制SO3^2-水解，因此[SO3^2-]也增大本回答被提问者采纳
B、错误。温度不变则Mg(OH)2的Ksp不变，[Mg2+]*[OH-]的乘积不变，二者不可能都增大
C、错误。NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解大于电离，作为水解的产物H2CO3＞电离产物CO3^2-
D、正确。向Na2SO3溶液中加入NaOH，一方面加入了Na+，因此[Na+]增大显而易见；另一方面加入[OH-]抑制SO3^2-水解，因此[SO3^2-]也增大本回答被提问者采纳
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