1.元素周期表中元素性质递变规律
1、同周期从左到右的递变规律
⑴核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
⑵元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。
⑶单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
⑸非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。
⑹金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的`稀有气体。
2、同主族从上到下的递变规律
⑴核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）
⑵元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
⑶单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。
⑹金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。
⑺单质密度逐渐增加。
此外，同主族元素①最高正价相同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④气态氢化物通式相同。
2.元素周期律的实质
元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，实质即原子核外电子的排布呈周期性变化。